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    18．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA
    B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NA
    C．50 mL 18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NA
    D．密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA

    分析 A、标况下HF为液态；
    B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；
    C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；
    D、氮气和氢气的反应为可逆反应．

    解答 解：A、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量为0.5mol，则含有氢原子为NA个，故B正确；
    C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，故生成二氧化硫分子个数小于0.46NA个，故C错误；
    D、氮气和氢气的反应为可逆反应，不能进行完全，故转移的电子数小于0.6NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，将a mol/L 的MOH（可溶性弱碱）与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（　　）
    A．若混合后溶液pH=7，则c（M+）=c（Cl-）
    B．若b=2a，则c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．若a=2b，则c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．若混合后溶液满足c（H+）=c（OH-）+c（MOH），则可推出a=b

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．乙酰苯胺是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂和防腐剂．实验制取原理为C6H5-NH2+CH3COOH→C6H5-NH-CO-CH3+H2O，实验方法：
    1．投料：在25mL圆底烧瓶中，加入10mL苯胺、1.5mL冰醋酸及少许锌粉（约0.01g）然后装上一短的刺形分馏柱，其上端装一温度计，支管通过支管接引管与接受瓶相连，接受瓶外部用冷水浴冷却．
    2．反应：将圆底烧瓶在石棉网上用小火加热，使反应物保持微沸约15min．然后逐渐升高温度，当温度计读数达到100℃左右时，支管即有液体流出．维持温度在100～110℃之间反应约1.5h，生成的水及大部分醋酸已被蒸出．
    3．分离提纯，此时温度计读数下降，表示反应已经完成．在搅拌下趁热将反应物倒入10mL水中，冷却后抽滤析出的固体，用冷水洗涤．粗产物用水重结晶，产量0.6～0.9g，熔点113～114℃．
    已知：乙酸的沸点为117℃
    回答下列问题：
    （1）抽滤所需用到的主要仪器有抽气泵、滤纸、胶管、安全瓶、布氏漏斗和吸滤瓶
    （2）第一步操作用加入锌粉的作用是防止苯胺被氧化加入沸石的作用是防止瀑沸
    （3）反应为什么要控制蒸馏头支管口温度在100-110摄氏度？过高或过低有什么不妥？水的沸点为100℃，乙酸的沸点为117℃，温度保持在105℃，能使水被蒸馏出去而乙酸不会，进而既除了水，又减少反应物醋酸的损失，能有效地使平衡正向进行
    （4）反应一开始为什么要小火加热15min本实验的酰化反应是先成盐后脱水，先小火加热15min是为了使苯胺和乙酸成盐
    （5）本实验提高产率的措施有哪些？移去生成物水，增加反应物醋酸，在100-117的范围内适当的提高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．乙烯可作为水果的催熟剂
    B．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
    C．烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味
    D．医用酒精消毒是利用其氧化性使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某烃的折线式为，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．该烃的分子式是C5H10B．与C4H10互为同系物
    C．分子中只有极性共价键D．能与溴水反应使其褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关试验的做法不正确的是（　　）
    A．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
    B．配置0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
    C．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
    D．分液时，分液漏斗的顶塞应打开或使塞上凹槽与壁上小孔对准

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
    B．物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量
    C．O22-离子的摩尔质量是32 g•mol-1
    D．1 mol H2O的质量为18 g•mol-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol•L-1．
    （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.04mol•L-1．
    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液．下列说法正确的是C（填字母）．
    A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

    （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2L 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
    ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1．
    ②需用浓硫酸的体积为250mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在光照射下可使水分解：2H2O   $?_{光}^{TiO_{2}}$       2H2↑+O2↑，该过程类似植物的光合作用．如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图．下列叙述正确的是（　　）
    A．该装置可以将电能转化为化学能
    B．铂电极上发生的反应为：2H++2e-=H2↑
    C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极
    D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大

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