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    下列说法正确的是（    ）

    A．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH一）c（H+）

    B．常温下0．1 mol／L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②>①>④>③

    C．0．1 mol·L HA（一元酸）溶液与0．1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：

    c（H+）+c（Na+）     c（OH一）+c（A-）

    D．常温下0．4mol／L HA溶液和0.2mol／L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子C浓度的大小顺序为：c（A一）>c（H+）>c（Na+）>c（OH一）

     

    【答案】

    C

    【解析】本题考查离子浓度的大小比较。根据电荷守恒原理，由不等式可知，阴离子所带电荷不可能等于阳离子所带电荷，A不正确；①NH4Al(SO4)2②NH4Cl④CH3COONH4在水中全部电离，而③NH3·H2O部分电离，③中c（NH4+）最小，①中Al3+水解呈酸性，抑制了NH4+水解，故①中c（NH4+）最大，CH3COO-水解呈碱性，促进了NH4+水解，故④中c（NH4+）比②小，则上述四种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是：①>②>④>③，B不正确；根据电荷守恒，C正确；常温下0．4mol／L HA溶液和0.2mol／L NaOH溶液等体积混合后，得到0．1mol／L HA溶液和0.1mol／L NaA溶液，pH=3，说明电离大于水解，故有c（A一）> c（Na+）> c（H+）>c（OH一），D不正确。

     

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    硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    ．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    ．

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    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
    根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

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    下列说法正确的是（　　）

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