Question

下列有关说法正确的是

A．已知：HI(g)H2(g)+I2(s) △H ＝－26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量

B．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知

2H2O(g) + O2(g)＝2H2O2(l) △H＝ +108.3kJ/mol ①

N2H4(l) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H＝－534.0kJ/mol ②

则有反应：N2H4(l) + 2 H2O2(l) ＝ N2(g) + 4H2O(l) △H＝－642.3kJ/mol

D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) ＝ CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A.由于该反应是可逆反应，所以将1mol HI气体在密闭容器中充分分解也不能完全反应，故放出热量小于26.5kJ，错误；B．由于燃烧热是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，根据2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，可知 氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ/mol，正确；②—①，整理可得N2H4(l) + 2 H2O2(l) ＝ N2(g) + 4H2O(g) △H＝－642.3kJ/mol，错误；D．NaOH是强碱，20.0 g NaOH的物质的量是0.5mol，含20.0 g NaOH的稀溶液与强酸稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，中和热是57.4 kJ/mol，由于醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) ＝ CH3COONa(aq)＋H2O(l) ；ΔH>－57.4 kJ/mol，错误。

考点：考查盖斯定律的应用、热化学方程式的书写和反应热的计算的知识。