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    下列既能与Na、NaOH、Na2CO3反应，又能与乙醇反应的是（　　）
    A、酒精B、乙酸C、甲烷D、苯
    考点：钠的重要化合物,有机物的结构和性质
    专题：
    分析：乙醇只与Na反应；羧酸酸性较强，与Na、NaOH、Na2CO3、Cu（OH）2均反应；甲烷、苯与Na、NaOH、Na2CO3、Cu（OH）2都不反应；据此解答．
    解答： 解：乙醇只与Na反应；羧酸酸性较强，与Na、NaOH、Na2CO3、Cu（OH）2均反应；甲烷、苯与Na、NaOH、Na2CO3、Cu（OH）2都不反应，
    故选：B．
    点评：本题考查了有机化合物的性质，明确物质的结构，熟悉各类物质的通性是解题关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或结论正确的是（　　）
    A、配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水
    B、实验室里需要480 mL 2.0 mol?L-1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
    C、25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变
    D、实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关苯与乙烯的比较中，正确的是（　　）
    A、分子中所有原子都在同一平面上
    B、等质量燃烧时，苯耗氧多
    C、都能与溴水反应
    D、都能被酸性高锰酸钾溶液氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、34gH2O2中含有的阴离子数为2NA
    B、15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
    C、1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+数小于NA
    D、14g分子式为CnH2n的（n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为
    N A
    n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C4H9Cl的同分异构体共有（　　）种．（不考虑立体异构）
    A、4种B、8种C、2种D、3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
    如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体．

    （1）仪器P的名称是
     

    （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：
     

    （3）E装置中所盛试剂的作用是
     

    （4）F处应选用的收集装置是图2
     
    （填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2
     
    （填接口字母）．

    （5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的
     


    A．①②B．②③C．③④D．②④
    （6）若用100mL 2mol?L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是
     
    （填序号）．
    A．＞0.1mol        B.0.1mol　　　　C．＜0.1mol        D．无法判断．
    （7）ClO2也可由KClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有人建议有AG来表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．则下列表述正确的是（　　）
    A、在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
    B、在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7 AG＜0
    C、在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7 AG＞0
    D、在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①1molH2O约含
     
    个H2O；
    ②1molO约含
     
    个e-；
    ③1.204×1024个水分子的质量为
     
     克．
    ④5mol的CO2与8mol的SO2原子数比是
     
    ．
    ⑤标准状况下，体积为11.2 L 的CO2所含原子的总数是
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组查文献得知：氧化性IO3?＞Fe3+＞I2，3Br2+6FeCl2=2FeBr3+4FeCl3；I2+2S2O32?=S4O62?+2I-； CuI是一种白色沉淀（Ksp=1.3×10?12）．
    Ⅰ．该小组为确定一份加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）的成分，设计定性实验加以猜想和验证．（1）实验过程如下：
    实验步骤实验过程和现象对应结论
    步骤1取一定量碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份
    步
    骤
    2    		第①份
    试液
    		碘盐中肯定含
     
    第②份
    试液
    第③份
    试液    		X为
     
    （填化学式）
    （2）该碘盐中肯定不含的物质是
     
    （用化学式或离子符号表达）．
    （3）根据信息推断Fe3+、S4O62?、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （4）第③份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为
     
    、
     
    ．
    Ⅱ．用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：
    取0.40g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．加入淀粉作滴定指示剂，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    （1）滴定终点的现象是
     
    ．
    （2）CuCl2溶液与K I反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为
     
    ．

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