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【题目】在一定条件下CO(g)和H2(g)发生反应:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。在容积固定且均为1 La、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO (g)2 mol H2 (g),三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3(依次升高)且恒定不变,测得反应均进行到5 minCH3OH (g)的浓度如下图所示。下列说法正确的

A. 该反应的正反应△H >0

B. 当三个容器内的反应都达到化学平衡时,CO转化率最大的是α(a)

C. 三个容器中平衡常数最大的是c容器中的平衡常数

D. 反应均进行到5min时,b点一定达到平衡状态

【答案】B

【解析】

由图中信息可知,在相同的时间内、不同的温度下,起始量相同但是甲醇的体积分数不同,体积分数b>a>c。由于化学反应速率随温度升高而增大,所以a点一定没有达到平衡,c点一定达到平衡状态,b点无法确定是否达到平衡状态。温度升高后,化学平衡向逆反应方向移动,所以该反应为放热反应,其化学平衡常数随温度升高而减小。

A.正反应为放热反应,H <0,所以A错误;

B. 到达平衡后再升高温度,甲醇的浓度降低,平衡向逆反应方向移动,CO转化率减小。因此,当三个容器内的反应都达到化学平衡时,CO转化率最大的是α(a),即CO转化率为a>b>c,所以B正确;

C. 该反应为放热反应,其化学平衡常数随温度升高而减小KaKbKc,所以C错误;

D.图中b点的数据只能说明5 minCH3OH (g)的浓度大小,但不能说明其浓度保持改变,所以无法确定该反应已达到平衡状态,D错误

综上所述本题答案为B。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置,回答下列问题。(已知:①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑,②Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4,③ Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O

1)写出a仪器的名称___

2)装置D产生白色沉淀现象的原因___________

3E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2HCl。试写出E中反应的化学方程式_______

4F处的烧杯溶液中最终___(填“有”或“没有”)白色沉淀;

5F装置无法确认E处反应中有CO2产生,为了证明CO2的存在,要对F装置进行改造,下列装置符合要求的是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应A→C分两步进行:A→BB→C。反应过程能量变化曲线如图所示(E1E2E3E4表示活化能)。下列说法正确的是

A. 两步反应的ΔH均大于0 B. 加入催化剂能改变反应的焓变

C. 三种物质中C最稳定 D. A→C反应的ΔHE4E1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对可逆反应4NH3g+ 5O2g4NOg+ 6H2Og),下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时,O2= 5υNO

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是:NH3= 3υH2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对3A2(g)+B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据右图可得出的判断结论正确的

A. a、b、c三点平衡常数的大小关系为:Kb>Kc >Ka

B. 达到平衡时B2的转化率大小为:b>a>c

C. 增大压强有利于AB3的生成,因此在实际生产中压强越大越好

D. 若起始量为,则在T2温度下,平衡时AB3的体积分数接近b

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳、氮及其化合物在生产、生活中广泛存在。

(1)煤气化的化学方程式为:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) H,该反应在高温下能自发进行,则H_____0(“>”“<”)

(2)煤气化的产物可用于合成甲醇。已知,在刚性容器中,有关反应及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

相关化学反应方程式

平衡

常数

温度(0C)

500

700

800

(a)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H1

K1

2.5

0.34

0.15

(b)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) H2

K2

1.0

1.70

2.52

(c)3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3

K3

H1H2H3的关系是_____________H3______0 (“>”“<”)

②下列措施能使反应(c)的平衡体系中n(CH3OH):n(CO2)增大的是_______(填字母代号)

A.H2O (g)从体系中分离出去 B.充入He (g)

C.升高温度 D.充入1mol H2 (g)

500℃时,测得反应(c)在某时刻H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)的浓度分別为1.0mol·L-10.20mol·L-10.50mol·L-10.40mol·L-1,则此时反应(c)________

A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行

C.处于平衡状态 D.无法判断反应状态

(3)CO2在熔融氧化钴环境和催化剂作用下可转化为清洁燃料甲酸。工作原理如图所示,写出阴极的电极反应____________________________

(4)汽车尾气主要有害物质是CONO,提高其转化效率是重要的研究课题。在密闭容器中充入5.0 mol CO4.0 mol NO,发生以下反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H = 746 kJ·mol1平衡时,NO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①温度:T1_____T2(”)

某温度下,反应达到平衡状态P点时,此时的平衡常数Kp=________________________(只列计算式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)已知反应 2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH+11kJ/mol 1mol H2(g) 1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ151kJ的能量,则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ

(2)Bodensteins 研究了下列反应:2HI(g) H2(g)+I2(g) 716 K 时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为__________

上述反应中,正反应速率为vkx2(HI),逆反应速率为vkx(H2)x(I2),其中kk为速率常数,则k__________(Kk表示)。若 k0.0027 min1,在 t40min 时,v_________ min1

由上述实验数据计算得到vx(HI) vx(H2)的关系如图所示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点依次为__________(填字母)__________(填字母)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1-丁醇(液体)中溶有一种杂质,现利用下列方法提纯1-丁醇,路线如下:

已知1-丁醇、乙醚的部分性质如下表所示:

物质

沸点

密度

溶解性

1-丁醇

117.7

0.81g/cm3

能溶于水,易溶于乙醚

乙醚

34.6

0.71g/cm3

微溶于水

(1)加入饱和NaHSO3溶液的目的是______

(2)操作Ⅱ的名称是______

(3)萃取、分液所用的玻璃仪器的名称是______。为使1-丁醇尽可能多地从水中转移到乙醚中,萃取时向装有1-丁醇水溶液的仪器中加入一定量的乙醚,______、静置、分液,并重复多次。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在一个可变容积的密闭容器中进行,试回答:

(1)增加Fe的量,其正反应速率的变化是__________(增大”“不变减小”,以下相同)。

(2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率__________,逆反应速率__________

(3)保持体积不变,充入N2 使体系压强增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________

(4)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________

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