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4.X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体.已知:X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收;X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的物质;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,呈现红棕色,并能与水反应;W气体的水溶液滴入酚酞变红色.请回答下列问题:
(1)写出物质的化学式:XSO2,WNH3,Y所对应元素的价电子排布图是
(2)X、Y两种气体按物质的量之比1:1的比例通入品红溶液中,品红不褪色,原因Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-(用离子方程式表示);
(3)在Z与水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2.W和Z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质,反应方程式:6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O.

分析 X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体.X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收,X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的物质,则X为SO2;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用,则Y为Cl2;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,并能与水反应,呈现红棕色,则Z为NO2,W气体的水溶液滴入酚酞变红色,溶液呈碱性,则W为NH3,据此解答.

解答 解:X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体.X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收,X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的物质,则X为SO2;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用,则Y为Cl2;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,并能与水反应,呈现红棕色,则Z为NO2,W气体的水溶液滴入酚酞变红色,溶液呈碱性,则W为NH3,Y为Cl2,氯元素的价电子数为7,所对应的价电子排布图是
(1)根据上面的分析可知,X为SO2,W为NH3
故答案为:SO2;NH3
(2)SO2、Cl2两种气体按物质的量之比1:1的比例通入品红溶液中,发生反应:Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-,氯气与二氧化硫恰好反应,品红不褪色,
故答案为:不褪色;Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
(3)NO2与水发生反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO,氧化剂与还原剂均为二氧化氮,氧化剂生成NO、还原剂得到硝酸,可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,NO2、NH3在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质,反应生成氮气与水,反应方程式为:6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O,
故答案为:1:2;6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O.

点评 本题考查无机物推断,充分根据物质的性质推断,需要学生熟练掌握元素化合物性质,难度不大.

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