Question

KClO₃和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其反应可表述为：
2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
（1）在上述反应中的氧化剂是

 

，ClO₂是反应的

 

（填氧化或还原）产物．
（2）若反应产生0.1mol Cl₂，则被氧化的浓盐酸的物质的量为

 

mol；转移的电子的物质的量为

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：（1）该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物；
（2）根据原子守恒计算被氧化的浓盐酸物质的量；根据氯气和转移电子关系计算转移电子数．

解答： 解：（1）该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以氧化剂是KClO₃、还原产物是ClO₂，故答案为：KClO₃；还原；
（2）该反应中只有HCl发生氧化反应，若反应产生0.1mol Cl₂，根据原子守恒知被氧化的浓盐酸的物质的量为0.2mol；根据氯气和转移电子之间的关系式得转移电子物质的量=0.1mol×2×[0-（-1）]=0.2mol，
故答案为：0.2；0.2．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、计算，明确元素化合价变化与其性质关系是解本题关键，注意（1）中元素化合价变化不能发生交叉，即氯酸钾中Cl元素化合价变为0价、HCl中Cl元素化合价变为+4价，为易错点．