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    3．一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4）•H2O为深蓝色晶体，在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂．某学习小组探究制备该晶体并测定其组成的实验过程如下：
    （Ⅰ）晶体的制备原理及流程：
    CuSO4+4NH3+H2O═[Cu（NH3）4]SO4）•H2O
    回答下列问题：
    （1）无水乙醇的作用降低其溶解性，有利于晶体的析出；烘干晶体的温度性质60℃的原因是温度过高受热晶体会分解；
    （2）实验制得产物晶体中往往有Cu2（OH）2SO4杂质，分析产生该杂质的原因可能是铜离子发生水解；
    （Ⅱ）晶体中溶解于酸性溶液中，加入NaI溶液，Cu2+可与I作用产生I2和白色沉淀，该反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，再用Na2S2O3溶液滴定I2，即可得Cu2+含量；
    （Ⅲ）晶体中氮含量的测定
    实验装置如图所示，称取0.9380g[Cu（NH3）x]SO4•H2O晶体[M=（178+17x）g/mol]于锥形瓶a中，通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加10%NaOH溶液，用1.000mol/L的NaOH标准滴定b中剩余的HCl．
    （4）滴定管读数如图所示，消耗标准液16.00mL；[Cu（NH3）x]SO4•H2O中x=3.56，推测测量值（x）比理论值偏小的原因是加入的NaOH溶液不足，没有加热（或生成的氨气没有完全逸出）；
    （Ⅳ）SO42-含量的测定--沉淀法
    （5）称取一定质量的试样，加稀盐酸溶解，将BaCl2加入溶液中，静置得到BaSO4沉淀，检验沉淀已完全的操作为静置，向上层清液中加入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀完全．

    分析 （1）[Cu（NH3）4]SO4）•H2O晶体易溶于水，不溶于乙醇，加热晶体易分解；
    （2）实验制得产物晶体中往往有Cu2（OH）2SO4杂质，分析产生该杂质的原因可能铜离子发生水解；
    （Ⅱ）铜离子被I-还原为亚铜离子，碘离子被氧化为I2，根据原子守恒和得失电子守恒书写；
    （4）根据滴定管读数用开始-结束计算消耗标准液体积；Cu（NH3）xSO4•H2O与氢氧化钠反应生成的氨气被盐酸吸收，再用氢氧化钠滴定剩余的盐酸，根据消耗的氢氧化钠求出与氨气反应的盐酸，以及氨气的物质的量，根据晶体与氨气的物质的量的关系求出x；若生成的氨气偏少或氨气没有完全逸出，则氨气的物质的量偏小，x值偏小；
    （5）SO42-离子和Ba2+离子反应会生成白色不溶于硝酸的白色沉淀；

    解答 解：（1）用无水乙醇溶解，降低其溶解性，有利于晶体的析出，温度过高加热过程中晶体受热分解，所以无水乙醇的作用降低其溶解性，有利于晶体的析出；烘干晶体的温度为60℃的原因是温度过高受热晶体会分解，故答案为：降低其溶解性，有利于晶体的析出；温度过高受热晶体会分解；
    （2）实验制得产物晶体中往往有Cu2（OH）2SO4杂质，说明有氢氧根离子被结合，即可能为铜离子发生水解，故答案为：铜离子发生水解；
    （Ⅱ）铜离子被I-还原为亚铜离子，碘离子被氧化为I2，则离子方程式为；2Cu2++4I-═2CuI↓+I2；故答案为：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2；：
    （4）由滴定管读数如图所示，滴定管读数开始为0.10ml，结束为16.10，所以消耗标准液体积为16.10-0.10=16.00ml；滴定消耗的氢氧化钠为n（NaOH）=cV=1.000mol/L×0.01600L=0.01600mol，则与氢氧化钠反应的盐酸为0.01600mol，与氨气反应的盐酸为：1.000mol/L×0.0300L-0.01600mol=0.014000mol，所以氨气的物质的量为0.014000mol；
    由（NH3）xSO4•H2O～xNH3，
    1                   x
    $\frac{0.9380}{178+17x}$mol   0.014000mol
    $\frac{0.9380}{178+17x}$=$\frac{0.014}{x}$
    解得：x=3.56；
    若加入的NaOH溶液不足，Cu（NH3）xSO4没有完全反应，生成的氨气偏少，若没有加热则生成氨气不能从溶液中挥发出来，会使盐酸中吸收的氨气偏少，或氨气没有完全逸出，氨气的物质的量偏小，则x值偏小；
    故答案为：16.00；3.56；加入的NaOH溶液不足，没有加热（或生成的氨气没有完全逸出）；
    （5）根据SO42-离子和Ba2+离子反应会生成白色不溶于硝酸的白色沉淀来检验，操作方法为：静置，向上层清液中加入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀完全，
    故答案为：静置，向上层清液中加入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀完全．

    点评 本题考查了物质的制备实验方案的设计、物质组成的测定，题目难度中等，试题综合性较强，知识点较全面，正确理解制备原理为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力、计算能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    13．写出铜与稀硝酸反应的化学反应方程式，请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂．
    氧化剂HNO3；还原剂Cu．

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    14．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的是（　　）
    A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3
    B．维生素C具有还原性
    C．青菜中含有维生素C
    D．生成砒霜的过程中砷元素发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．
    （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的B（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）．
    A．固体CH3COOK          B．固体CH3COONH4
    C．气体NH3               D．固体NaHCO3
    （2）若乙的解释正确（填“甲”或“乙”），溶液的pH应增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）常温下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
    ①溶液中共有7粒子．
    ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是CH3COOH和CH3COO-．
    ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．1，3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料，目前1，3-丙二醇的生产路线有：以石油裂解气为原料的两条石化合成路线和一条生物工程法合成路线．
    丙烯醛水合氢化法：CH2=CHCH3$→_{Sb_{2}O_{5}}^{O_{2}}$CH2=CHCHO-→A$→_{Ni}^{H_{2}}$HO-CH2CH2CH2-OH
    环氧乙烷甲酰化法：

    生物发酵法：淀粉$\stackrel{酶}{→}$甘油$\stackrel{酶}{→}$1，3-丙二醇．
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为CH2OHCH2CHO．
    （2）从合成原料来源的角度看，你认为最具有发展前景的路线是3（填“1”、“2”或“3”），理由是路线3以可再生资源淀粉为原料，路线1、2的原料为石油产品，而石油是不可再生资源．
    （3）以1，3-丙二醇与对苯二甲酸为原料可以合成聚酯PTT，写出其化学方程式：．
    （4）已知丙二酸二乙酯能发生以下反应：
    CH2（COOC2H5）2$→_{②CH_{3}Br}^{①C_{2}H_{5}ONa}$CH3CH（COOC2H5）2$→_{②CH_{3}CH_{2}Br}^{①C_{2}H_{5}ONa}$CH3CH2C（COOC2H5）2CH3
    利用该反应原理，以丙二酸二乙酯、1，3-丙二醇、乙醇为原料合成，请你设计出合理的反应流程图．
    （提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：A $→_{反应条件}^{反应物}$ B $→_{反应条件}^{反应物}$ C…）
    、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某工业生产经过以下转化步骤：
    下列说法中不正确的是（　　）
    A．该过程是一种新的硫酸生产方法
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．物质分类中，前者包含后者的是（　　）
    A．化合物  电解质B．化合物  胶体C．溶液  浊液D．溶液  分散系

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某单烯烃氢化后得到的饱和烃是：，该烯烃可能的结构有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    13．在集气瓶中的甲烷和氯气的混合气体光照一段时间后，移开玻璃片，在实验的过程中可能观察到的现象是（　　）
    A．集气瓶中气体的颜色不变B．集气瓶中有火星出现
    C．集气瓶内壁上有油状液体出现D．集气瓶口有棕黄色烟出现

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