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    在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg（OH）2沉淀（ ）
    A．溶解
    B．增多
    C．不变
    D．无法判断
    【答案】分析：氢氧化镁电离出来的OH-与NH4+结合生成弱电解质NH3?H2O，从而促进Mg（OH）2的溶解，据此分析解答．
    解答：解：氢氧化镁溶液中存在溶解平衡Mg（OH）2?Mg 2++2OH-，Mg（OH）2电离出来的OH-与NH4+结合生成难电离的弱电解质NH3?H2O，氢氧根离子浓度降低，从而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移动，促进氢氧化镁溶解，故Mg（OH）2能溶于NH4Cl溶液中，
    故选A．
    点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡，从溶解平衡角度进行分析解答即可，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg（OH）2沉淀（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是资源的宝库，海水中所含食盐高达4×1016t．用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物，其过程如下图所示．

    请回答：
    （1）贝壳主要成分的化学式
    CaCO3
    CaCO3
    ．
    （2）步骤④反应的离子方程式
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    ．
    （3）实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤．
    A．粗盐提纯过程中过滤的目的是
    ②
    ②
    （填序号）
    ①获得NaCl晶体  ②除去难溶性物质  ③除去易挥发物质   ④除去可溶性物质
    B．过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒
    漏斗
    漏斗
    、
    烧杯
    烧杯
    ．
    （4）Mg（OH）2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物．某些材料因含有Mg（OH）2而具有阻燃性．简析Mg（OH）2能够阻燃的原因．
    ①
    Mg（OH）2受热分解生成MgO难熔物覆盖在可燃物表面阻止了可燃物的燃烧
    Mg（OH）2受热分解生成MgO难熔物覆盖在可燃物表面阻止了可燃物的燃烧
    ； ②
    分解生成的水会降低环境的温度
    分解生成的水会降低环境的温度
    ．
    （5）电解MgCl2制金属Mg的反应方程式为：MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑．电解0.2molMgCl2可生成金属Mg
    4.8
    4.8
    g，同时可得到氯气
    4.48
    4.48
    L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢．锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢．已知部分物质20℃时的溶解度数据有：
    物质 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3 Ca（OH）2 CaSO4 MgSO4
    溶解度
    （g/100gH2O）    		 9.0×10-4 1.5×10-3 1.0×10-2 1.7×10-1 2.1×10-1 26.7
    （1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）2的原因：
    Mg（HCO3）2
      △  
    .
     
    Mg（OH）2↓+2CO2↑，MgCO3+H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2↓+CO2↑
    Mg（HCO3）2
      △  
    .
     
    Mg（OH）2↓+2CO2↑，MgCO3+H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2↓+CO2↑
    ．
    （2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去．试剂X是
    C
    C
    （填序号）．
    A．食醋             B．氯化钡C．碳酸钠           D．碳酸氢钠
    CaSO4能转化为物质Y的原因是（用文字叙述）
    碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度
    碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度
    ．
    （3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）
    Mg（OH）2和CaCO3
    Mg（OH）2和CaCO3
    ．
    （4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应．现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是
    0.01mol/L
    0.01mol/L
    （写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg（OH）2沉淀（　　）
    A．溶解B．增多C．不变D．无法判断

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