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    15．下列有关二氧化硫的说法正确的是（　　）
    A．密度比空气小
    B．是无色无味的气体
    C．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性
    D．某生产硫酸厂区紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO2

    分析 A、二氧化硫的密度大于空气；
    B、二氧化硫有刺激性气味；
    C、二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；
    D、二氧化硫具有漂白性．

    解答 解：A、二氧化硫的密度大于空气，而不是比空气小，故A错误；
    B、二氧化硫有刺激性气味，而不是无味，故B错误；
    C、二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，所以SO2能使溴水褪色，说明SO2具有还原性，故C错误；
    D、二氧化硫具有漂白性，所以紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查二氧化硫的物理和化学性质，其中二氧化硫的漂白性，明确颜色的变化是解答本题的关键，并注意利用空气中常见的空气污染物的性质来解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．石灰石溶于稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．氧化镁与稀硫酸：MgO+2H+═Mg2++H2O
    D．常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂．A可以发生以下变化：

    （1）A分子中的官能团名称是羟基．
    （2）若A只有一种一氯取代物B．写出由D转化为E的化学方程式：（CH3）2C=CH2+Br2→（CH3）2C（Br）-CH2Br．
    （3）若A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种． 则F的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．在水溶液中可以显酸性的物质是酸
    B．电离时产生的阳离子中有H+的化合物是酸
    C．电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物是碱
    D．盐只能电离出金属阳离子和酸根离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）
    A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
    B．Pt4+提供孤对电子
    C．Cl-和NH3分子均与Pt4+配位
    D．配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以硼镁泥（主要成分为MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO）为原料制备高纯Mg（OH）2的流程如图1：

    己知：
    ①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如表所示：
    pH值Mg（OH）2Mn（OH）2MnO（OH）2Fe（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
    开始沉淀时9.37.17.87.63.72.3
    沉淀完全时10.810.89.89.64.73.7
    ②温度高于340℃时Mg（OH）2开始分解为MgO和H2O．
    （1）“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为ac
    a．将硼镁泥制成浆料    b．降低浸取温度  c．用盐酸多次浸取
    （2）“浸取”时，MgSiO3与盐酸反应的化学方程式为MgSiO3+2HCl+（n-l）H2O=MgCl2+SiO2•nH2O
    （3）“除铁、铝”时，需调节溶液pH范围为4.7＜pH＜7.1．
    （4“除Mn2+”时发生反应的离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO（OH）2↓+H2O；过滤3所得滤渣中含有MnO（OH）2和Mg（OH）2．
    （5）“沉镁”时，反应温度与Mg（OH）2的产率如图2所示，当温度超过60℃，随温度再升高，Mg（OH）2产率反而降低，其原因可能是氨水挥发加剧，导致溶液中氨水浓度降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．甲酸香叶脂（结构如图）为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精．下列有关该有机物的叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C11H18O2
    B．含有羧基和碳碳双键两种官能团
    C．能发生加成反应和水解反应
    D．23gNa与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．常温常压下，酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量一定为57.3KJ
    D．放热反应的△H一定比吸热反应小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．FeCl3溶液：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
    B．1.0mol/L的NaOH溶液：H+、Cu2+、I-、SO42-
    C．c（H+）=0.001mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    D．能使含NH4+的溶液放出NH3的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、NO3-

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