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    某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是（    ）

    A．常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有

    c (Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + c(CH3COO－)

    B．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加　

    C．常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

    D．常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：Ka∶Kh＝Kw


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在光照条件下，将等物质的量的CH4、Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是(　　)

    A．CH3Cl                               B．CH2Cl2

    C．CCl4                                D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z在周期表的位置如图所示，则下列说法正确的是(　　)

    X

    Y

    Z

    A.Z一定是活泼的金属

    B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸

    C．由Z的最高价氧化物形成的水化物是强酸

    D．Y单质很难与H2化合

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电解质的叙述中正确的是（    ）

    A．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

    B．胆矾不能导电，所以它属于非电解质

    C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

    D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法正确的是（ ）

    A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝1     B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

    C. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀            D．该体系中没有沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

    化学式

    HF

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    （Ka）

    7.2×10－4

    K1=4.4×10－7

    K2=4.7×10－11

    3.0×10－8

    （1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： ① Na2CO3溶液  ② NaHCO3溶液

            ③ NaF溶液  ④ NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是             。

    （2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。

           　  A．c(H+)           B．c(H+)·c(OH－)       C．           D．

    （3）25℃时，在20mL  0.1mol/L的氢氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是      。

            A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，

    由水电离出的c(H+)相等

            B．在①点时pH＝6，此时溶液中，

    c(F－)－c(Na+) ＝ 9.9×10－7mol/L

      C．在②点时，溶液中的c(F－) ＝ c(Na+)

            D．在③点时V＝20mL，此时溶液中c(F—) < c(Na+)＝0.1mol/L

    （4）在25℃时，Ksp[Cu(OH)2] ＝2.0×10－20。 某CuCl2溶液里C(Cu2+)＝ 0.02 mol·L－1，

    如果要生成Cu(OH) 2沉淀，应调整溶液的pH使之大于             。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                 

       A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L 

    B. 1mol H2所占的体积一定是22.4L

       C. 1L 0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 的个数为0.5NA

    D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B两种非金属元素：①A比B容易与H2化合；②A原子能与B阴离子发生置换反应；③A的最高价氧化物水化物的酸性比B的最高价氧化物水化物的酸性强；④与某金属反应时，A原子得电子数目比B多；⑤A单质熔、沸点比B单质低。能说明A比B非金属性强的是(　　)

    A．只有①②                            B．只有④

    C．只有①②③                          D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是(　　)

    ①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”　②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

    ③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液　④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外　⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点

    A．①②④      B．②③④

    C．②③⑤      D．②④⑤

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