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    3．用括号内的试剂可除去各组物质中的少量杂质，使物质得到提纯的是（　　）
    A．乙醇中的水（Na）B．乙酸乙酯中的乙醇（乙酸）
    C．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）D．乙酸中的苯酚（NaOH溶液）

    分析 A．乙醇、水均与Na反应；
    B．乙醇、乙醇、乙酸乙酯互溶；
    C．乙酸与饱和碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；
    D．二者均与NaOH溶液反应．

    解答 解：A．乙醇、水均与Na反应，则Na不能除杂，故A不选；
    B．乙醇、乙醇、乙酸乙酯互溶，则不能除杂，故B不选；
    C．乙酸与饱和碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故C选；
    D．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（　　）
    ①金属单质Li、Na、K的熔点随原子序数的增大而升高
    ②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性小于HC1
    ③硒（Se）是第VIA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
    ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，其水溶液均为酸性
    ⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
    ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．
    A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
    AB
    CDE
    FGHIJK
    （1）写出H的元素符号：Si
    （2）画出E的离子结构示意图
    （3）化合物AK的电子式是．
    （4）在一定条件下，A与D可形成一种极易溶于水的气态化合物，其化学式为NH3；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”“碱”或“中”）．
    （5）K的氢化物比J的氢化物稳定，其原因是K比J得电子能力强．
    （6）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）
    （7）F的最高价氧化物对应的水化物和K的最高价氧化物对应的水化物的反应化学方程式NaOH+HClO4═NaClO4+H2O；F的最高价氧化物对应的水化物和G的最高价氧化物对应的水化物的反应化学方程式NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．某H2SO4试液10.00mL，滴定消耗NaOH标准溶液[c（NaOH）=0.2000mol/L]30.26mL，求该试液中H2SO4的质量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．常见有机物A、B、C、D、E、F间的转化关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）．B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应．

    （1）B的分子式为（C6H10O5）n；F的结构简式为CH3COOCH2CH3．
    （2）E中官能团的名称羧基．
    （3）A的同分异构体的结构简式CH3OCH3．
    （4）A→D反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某地污水含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子，甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：

    下列判断正确的是（　　）
    A．三种实验方案中都能制得纯净铜
    B．甲方案中的反应涉及置换、分解、复分解三种反应类型
    C．乙方案中加过量铁粉只能还原其中的二种阳离子
    D．丙方案不会产生环境污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
    编号热化学方程式化学平衡常数
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1K1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1K2
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1K3
    回答下列问题：
    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
    化学键H-HC-OC=OH-OC-H
    E/（kJ．mol-1）4363431076465413
    由上述数据计算△H1=-99 kJ•mol-1；
    （2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应△H=-263 kJ•mol-1，化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）；
    （3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有AD；
    A．分离出二甲醚               B．升高温度
    C．改用高效催化剂             D．增大压强
    （4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率；
    （5）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是CD；
    A．该反应的△H＞0
    B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%
    C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%
    D．若在p3和316℃时，起始时$\frac{n（H2）}{n（CO）}$=3，则达平衡时CO的转化率大于50%
    E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H2和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大
    （6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=2.25．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．某混合气体由一种气态烷烃A和一种气态烯烃B组成，在同温同压下，该混合气体的平均相对分子质量是氢气相对分子质量的12倍，取31.2g该混合气体通入足量的溴水中，溴水质量增重16.8g，通过计算回答：
    （1）求混合气体中气态烷烃A和气态烯烃B的分子式
    （2）混合气体中A和B的物质的量之比是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系．甲+乙→丙+丁，
    （1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水．
    ①若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键则丙的电子式是．
    ②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图1所示，丙具有漂白性．则甲中Cl元素的化合价是+1．

    （2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水．
    ①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    ②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    ③若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色．将3.36 gFe加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是6Fe+20OH++5NO3-═3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O．
    （3）Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成．现用如图2所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至$\frac{2}{3}$处．
    ①滴下浓氨水一段时间后，试管内发生反应的化学方程式8NH3+3C12=N2+6NH4Cl．
    ②证明试管内“不再反应”的实验操作和现象是待产生的大量白烟沉降后，继续滴加浓氨水，不再产生白烟．

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