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    2．如图表示在一定条件下的1L的密闭容器中，X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况．下表是3mol X和1mol Y在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数（C%）．
    压强/Mpa
    C%
     温度/℃    		0.11020
    20015.381.586.4
    3002.2a64.5
    4000.425.138.2
    5000.110.619.1
    ①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为Y+3X?2C．
    ②表中a的取值范围是25.1＜a＜64.2．
    ③根据上图和上表分析，25min～40min内图中曲线发生变化的原因可能是缩小容器体积或增大压强．

    分析 ①图象分析可知XY为反应物，C为生成物，X物质的量消耗3mol-9×0.25mol=0.75mol，Y消耗物质的量=0.25mol，C生成物质的量为0.5mol，物质的量之比等于化学方程式计量数之比，据此写出化学方程式；
    ②Y+3X?2C，反应是气体体积减小的反应，定义一二法分析图表中数据判断，温度一定C%随压强变化，压强一定，温度变化C%变化得到a的取值；
    ③25min～40min内图中曲线发生变化，XY减少速率增大，C增加速率增大，可能是增大压强速率增大，平衡正向进行，XY物质的量减小，C物质的量增加．

    解答 解：①图象分析可知XY为反应物，C为生成物，X物质的量消耗3mol-9×0.25mol=0.75mol，Y消耗物质的量=0.25mol，C生成物质的量为0.5mol，物质的量之比等于化学方程式计量数之比，据此写出化学方程式：Y+3X?2C，
    故答案为：Y+3X?2C；
    ②Y+3X?2C，反应是气体体积减小的反应，压强一定，温度升高C的体积分数减小，说明正反应为放热反应，10Mpa，温度升高平衡逆向进行C体积分数减小，a＞25.1，图表中温度一定压强增大平衡正向进行，a＜64.2，则a取值25.1＜a＜64.2，故答案为：25.1＜a＜64.2；
    ③25min～40min内图中曲线发生变化，XY减少速率增大，C增加速率增大，可能是增大压强速率增大，平衡正向进行，XY物质的量减小，C物质的量增加，改变的条件是缩小容器体积或增大压强，
    故答案为：缩小容器体积或增大压强．

    点评 本题考查了化学反应热化学方程式和焓变的计算分析，平衡影响因素、平衡常数计算、图象变化和数据变化的判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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