Question

氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

1. A.
   0.1mol/L该酸溶液的pH约为3
2. B.
   HCN水溶液中, c(H⁺)> c(OH^-)
3. C.
   10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
4. D.
   HCN易溶于水

Answer 1

A
一元酸（HB）强弱的判断方法归纳列举如下：
一、看一元酸（HB）在水溶液中是否完全电离，若在水溶液中存在电离平衡，则HB为弱酸。
（1）通过pH加以判断
①测定已知物质HB的物质的量浓度的pH，若pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HB为弱酸。
②取一定体积的HB溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度等于2个单位，则HB为强酸；若pH增大的程度小于2个单位，则HB为弱酸。
③取HB溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HB为弱酸（易挥发和易分解的酸一般不用此法）。
④取HB溶液，测其pH，然后加入NaB固体少许，若pH变大，说明HB为弱酸。
二、通过生成气体的量判断
取体积和pH均相同的HB溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时间内，若HB中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HB为弱酸。
三、通过生成气体的速率判断
取物质的量浓度相同的HB溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若开始时盐酸中产生的气泡比HB中产生的气泡快，说明HB是弱酸。
四、通过导电能力判断
分别取相同物质的量浓度的HB溶液和盐酸，测其导电能力，若HB溶液的导电能力弱于盐酸，则说明HB为弱酸。
五、通过盐的水解判断
看HB对应强碱盐的水溶液的酸碱性，例如：NaB溶液的pH＞7，则说明HB为弱酸。
总之，只要能说明该物质（HB）是不完全电离的，即存在电离平衡，也就是说既有离子，又有分子，就可以说该物质（HB）是一元弱酸。
所以只有选项A是正确的。