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【题目】下列说法正确的是(

A.苯与液溴光照下能发生取代反应

B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

C.乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙烷中含有乙烯可用酸性高锰酸钾溶液去除

D.在未知溶液中滴加溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在

【答案】B

【解析】

A. 苯与液溴要在FeBr3做催化剂的条件下能发生取代反应,故A错误;

B. 乙醇含有羟基,可发生取代、酯化反应,乙酸含有羧基,可发生取代、酯化反应,乙酸乙酯含有酯基,可发生水解、取代反应,则都能发生取代反应,故B正确;

C. 酸性高锰酸钾溶液可氧化乙烯生成二氧化碳,引入新杂质,故C错误;

D. 在未知溶液中滴加溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在Ag+等,故D错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】标准状况下,现有①6.72LCH4;②3.01×1023HCl分子;③13.6gH2S;④0.2molNH3,对这四种气体的关系有以下四种表述:其中正确的是 ____________

a.体积:②>>

b.物质的量:②>>

c.质量: >>

d.氢原子个数:①>>

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】制备氮化镁的装置示意图如下:

已知:A中的反应:,可供选择的试剂:浓硫酸、碱石灰、溴水、饱和硫酸铁溶液、饱和硫酸亚铁溶液、蒸馏水。回答下列问题:

1)装置DG中盛放有同种试剂是____

2)本实验正确的操作顺序是ad______efi

a. 按图连接装置;b. 点燃A处酒精灯;c. 装入相应试剂;d. 检查装置气密性;e. 熄灭E处酒精喷灯; f. 冷却;g. 将带火星的木条放在G导管末端;h. 点燃E处酒精灯;i. 熄灭A处酒精喷灯;

3)请用化学方法确定氮化镁是否含有未反应的镁,写出实验操作及现象________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某离子晶体晶胞结构如图所示,x位于立方体的顶点,Y位于立方体中心。试

1)晶体中每个Y同时吸引着___X,每个x同时吸引着__Y,该晶体的化学式为___

2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个;

3)晶体中距离最近的2X1Y形成的夹角∠XYX的度数为__

4)下列分子中含有spsp3杂化方式的是___

A. B.CH4 C.CH2=CHCH3 D.CH3CH2C≡CH E.CH3CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示每一方框表示一种反应物或生成物,其中ACDEF在通常情况下均为气体,且加热X生成的AC的物质的量之比为11B为常见液体。

试回答下列问题:

(1)X________(填化学式,下同)F__________

(2)A―→D反应的化学方程式为_______

(3)GCu的反应中,G表现的性质为______

(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________

(5)CBD为原料可生产G,若使amol C完全转化为G,理论上至少需要D___ mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行,则下列说法或结论中,能够成立的是( )

A. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半,反应速率减小

B. 保持体积不变,充入少量He气体使体系压强增大,反应速率一定增大

C. 反应达平衡状态时:v(CO)=v(H2O)

D. 其他条件不变,适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B. 图乙表示一定温度下,溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线,其中a点代表的是不饱和溶液,b点代表的是饱和溶液

C. 图丙表示25℃时,分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液,则25℃HX的电离平衡常数大于CH3COOH

D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线由图知t时反应物转化率最大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】等物质的量的的混合物9.20g100mL盐酸反应。

1)欲求标准状况下生成的体积时,还需要什么数据_______

2)若不是等物质的量混合,则9.20g固体与盐酸完全反应时,在标准状况下生成的气体的体积范围(V)为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化亚铜是用途广泛的铜盐产品。CuCl晶体呈白色,微溶于水,不溶于乙醇和稀盐酸,溶于浓盐酸,见光易分解。某研究小组以CuCl2(含少量Fe2+)粗品为原料制取CuCl晶体,设计如下制备流程:

实验涉及的操作及装置如下:

已知

①在较浓的盐酸溶液中:

a.Cu2+主要以[CuCl4]2-(呈黄色)形式存在

b.Fe3+能溶解于萃取剂一甲基异丁基甲酮(无色透明液体,密度为0.8g/cm3)

CuCl在溶液中存在络合与解离平衡:CuCl(s)+3Cl-(aq)[CuCl4]3-(aq无色)

SOCl2熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成SO2HCl气体

请回答:

(1)下列有关CuCl2提纯操作正确的是______

A.将氧化液转移至分液漏斗中,加入萃取剂后,塞上玻璃塞,用力振摇(见上图1

B.经几次振摇并打开上口玻璃塞放气后,将分液漏斗置于铁架台的铁圈上,静置片刻

C.Fe2+经氧化、萃取、分液,进入有机相除去

D.取分液后的水相少许,滴入KSCN溶液检验萃取是否完全

(2)还原反应装置如上图2所示:

①向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时,需打开活塞_____(填“a”“b”“ab”)。

②水相中[CuCl4]2-SOCl2还原为[CuCl4]3-的离子方程式为______

③判断反应完成的实验现象是________________

(3)向混合液中加入大量去氧水能得到CuC1悬浊液的原因是___________

(4)“系列操作包括:抽滤洗涤干燥。下列说法不正确的是__________

A.抽滤操作用到的器材包括滤纸、布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵等

B.可选用无水乙醇洗涤CuCl,洗涤时应关闭水龙头,使洗涤剂缓慢通过沉淀物

C.取最后一次洗涤液,滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则证明产品已洗净

D.在避光下产品应置于A处真空干燥(上图3)

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