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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.苯与液溴光照下能发生取代反应

    B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

    C.乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷中含有乙烯可用酸性高锰酸钾溶液去除

    D.在未知溶液中滴加溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在

    【答案】B

    【解析】

    A. 苯与液溴要在FeBr3做催化剂的条件下能发生取代反应，故A错误；

    B. 乙醇含有羟基，可发生取代、酯化反应，乙酸含有羧基，可发生取代、酯化反应，乙酸乙酯含有酯基，可发生水解、取代反应，则都能发生取代反应，故B正确；

    C. 酸性高锰酸钾溶液可氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，故C错误；

    D. 在未知溶液中滴加溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在或Ag+等，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下,现有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3,对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是 ____________ ．

    a.体积：②>③>①

    b.物质的量：②>③>④

    c.质量： ②>③>①

    d.氢原子个数：①>③>④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备氮化镁的装置示意图如下：

    已知：A中的反应：，可供选择的试剂：浓硫酸、碱石灰、溴水、饱和硫酸铁溶液、饱和硫酸亚铁溶液、蒸馏水。回答下列问题：

    （1）装置D和G中盛放有同种试剂是____。

    （2）本实验正确的操作顺序是a→d→______→e→f→i。

    a. 按图连接装置；b. 点燃A处酒精灯；c. 装入相应试剂；d. 检查装置气密性；e. 熄灭E处酒精喷灯； f. 冷却；g. 将带火星的木条放在G导管末端；h. 点燃E处酒精灯；i. 熄灭A处酒精喷灯；

    （3）请用化学方法确定氮化镁是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试

    （1）晶体中每个Y同时吸引着___个X，每个x同时吸引着__个Y，该晶体的化学式为___；

    （2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个；

    （3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__。

    （4）下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是___。

    A. B.CH4 C.CH2=CHCH3 D.CH3CH2C≡CH E.CH3CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且加热X生成的A与C的物质的量之比为1∶1，B为常见液体。

    试回答下列问题：

    (1)X是________(填化学式，下同)，F是__________。

    (2)A―→D反应的化学方程式为_______。

    (3)G与Cu的反应中，G表现的性质为______。

    (4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________。

    (5)以C、B、D为原料可生产G，若使amol C完全转化为G，理论上至少需要D___ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )

    A. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

    B. 保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大

    C. 反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆

    D. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液

    C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH

    D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的和的混合物9.20g与100mL盐酸反应。

    （1）欲求标准状况下生成的体积时，还需要什么数据_______。

    （2）若和不是等物质的量混合，则9.20g固体与盐酸完全反应时，在标准状况下生成的气体的体积范围（V）为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜是用途广泛的铜盐产品。CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于乙醇和稀盐酸，溶于浓盐酸，见光易分解。某研究小组以CuCl2（含少量Fe2+）粗品为原料制取CuCl晶体，设计如下制备流程：

    实验涉及的操作及装置如下：

    已知

    ①在较浓的盐酸溶液中：

    a.Cu2+主要以[CuCl4]2-(呈黄色)形式存在

    b.Fe3+能溶解于萃取剂一甲基异丁基甲酮(无色透明液体，密度为0.8g/cm3)

    ②CuCl在溶液中存在络合与解离平衡：CuCl(s)+3Cl-(aq)[CuCl4]3-(aq无色)

    ③SOCl2熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成SO2和HCl气体

    请回答：

    (1)下列有关CuCl2提纯操作正确的是______

    A.将氧化液转移至分液漏斗中，加入萃取剂后，塞上玻璃塞，用力振摇（见上图1）

    B.经几次振摇并打开上口玻璃塞放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置片刻

    C.Fe2+经氧化、萃取、分液，进入有机相除去

    D.取分液后的水相少许，滴入KSCN溶液检验萃取是否完全

    (2)还原反应装置如上图2所示：

    ①向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞_____（填“a”、“b”或“a和b”）。

    ②水相中[CuCl4]2-被SOCl2还原为[CuCl4]3-的离子方程式为______。

    ③判断反应完成的实验现象是________________。

    (3)向混合液中加入大量去氧水能得到CuC1悬浊液的原因是___________

    (4)“系列操作”包括：抽滤→洗涤→干燥。下列说法不正确的是__________

    A.抽滤操作用到的器材包括滤纸、布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵等

    B.可选用无水乙醇洗涤CuCl，洗涤时应关闭水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物

    C.取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则证明产品已洗净

    D.在避光下产品应置于A处真空干燥(上图3)

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