【题目】下列说法正确的是( )
A.苯与液溴光照下能发生取代反应
B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
C.乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙烷中含有乙烯可用酸性高锰酸钾溶液去除
D.在未知溶液中滴加溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在
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【题目】标准状况下,现有①6.72LCH4;②3.01×1023个HCl分子;③13.6gH2S;④0.2molNH3,对这四种气体的关系有以下四种表述:其中正确的是 ____________ .
a.体积:②>③>①
b.物质的量:②>③>④
c.质量: ②>③>①
d.氢原子个数:①>③>④
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【题目】制备氮化镁的装置示意图如下:
已知:A中的反应:,可供选择的试剂:浓硫酸、碱石灰、溴水、饱和硫酸铁溶液、饱和硫酸亚铁溶液、蒸馏水。回答下列问题:
(1)装置D和G中盛放有同种试剂是____。
(2)本实验正确的操作顺序是a→d→______→e→f→i。
a. 按图连接装置;b. 点燃A处酒精灯;c. 装入相应试剂;d. 检查装置气密性;e. 熄灭E处酒精喷灯; f. 冷却;g. 将带火星的木条放在G导管末端;h. 点燃E处酒精灯;i. 熄灭A处酒精喷灯;
(3)请用化学方法确定氮化镁是否含有未反应的镁,写出实验操作及现象________。
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【题目】某离子晶体晶胞结构如图所示,x位于立方体的顶点,Y位于立方体中心。试
(1)晶体中每个Y同时吸引着___个X,每个x同时吸引着__个Y,该晶体的化学式为___;
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个;
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__。
(4)下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是___。
A. B.CH4 C.CH2=CHCH3 D.CH3CH2C≡CH E.CH3CH3
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【题目】如图所示每一方框表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体,且加热X生成的A与C的物质的量之比为1∶1,B为常见液体。
试回答下列问题:
(1)X是________(填化学式,下同),F是__________。
(2)A―→D反应的化学方程式为_______。
(3)G与Cu的反应中,G表现的性质为______。
(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________。
(5)以C、B、D为原料可生产G,若使amol C完全转化为G,理论上至少需要D___ mol。
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【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行,则下列说法或结论中,能够成立的是( )
A. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半,反应速率减小
B. 保持体积不变,充入少量He气体使体系压强增大,反应速率一定增大
C. 反应达平衡状态时:v(CO)正=v(H2O)逆
D. 其他条件不变,适当增加C(s)的质量会使反应速率增大
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B. 图乙表示一定温度下,溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线,其中a点代表的是不饱和溶液,b点代表的是饱和溶液
C. 图丙表示25℃时,分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液,则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH
D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大
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【题目】等物质的量的和的混合物9.20g与100mL盐酸反应。
(1)欲求标准状况下生成的体积时,还需要什么数据_______。
(2)若和不是等物质的量混合,则9.20g固体与盐酸完全反应时,在标准状况下生成的气体的体积范围(V)为____。
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【题目】氯化亚铜是用途广泛的铜盐产品。CuCl晶体呈白色,微溶于水,不溶于乙醇和稀盐酸,溶于浓盐酸,见光易分解。某研究小组以CuCl2(含少量Fe2+)粗品为原料制取CuCl晶体,设计如下制备流程:
实验涉及的操作及装置如下:
已知
①在较浓的盐酸溶液中:
a.Cu2+主要以[CuCl4]2-(呈黄色)形式存在
b.Fe3+能溶解于萃取剂一甲基异丁基甲酮(无色透明液体,密度为0.8g/cm3)
②CuCl在溶液中存在络合与解离平衡:CuCl(s)+3Cl-(aq)[CuCl4]3-(aq无色)
③SOCl2熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成SO2和HCl气体
请回答:
(1)下列有关CuCl2提纯操作正确的是______
A.将氧化液转移至分液漏斗中,加入萃取剂后,塞上玻璃塞,用力振摇(见上图1)
B.经几次振摇并打开上口玻璃塞放气后,将分液漏斗置于铁架台的铁圈上,静置片刻
C.Fe2+经氧化、萃取、分液,进入有机相除去
D.取分液后的水相少许,滴入KSCN溶液检验萃取是否完全
(2)还原反应装置如上图2所示:
①向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时,需打开活塞_____(填“a”、“b”或“a和b”)。
②水相中[CuCl4]2-被SOCl2还原为[CuCl4]3-的离子方程式为______。
③判断反应完成的实验现象是________________。
(3)向混合液中加入大量去氧水能得到CuC1悬浊液的原因是___________
(4)“系列操作”包括:抽滤→洗涤→干燥。下列说法不正确的是__________
A.抽滤操作用到的器材包括滤纸、布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵等
B.可选用无水乙醇洗涤CuCl,洗涤时应关闭水龙头,使洗涤剂缓慢通过沉淀物
C.取最后一次洗涤液,滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则证明产品已洗净
D.在避光下产品应置于A处真空干燥(上图3)
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