练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是(　　)

    A．“某物质”具有还原性

    B．CuH与盐酸反应，可能产生H2

    C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

    D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2CuCl＋HCl


    答案　D

    解析　CuH中Cu呈＋1价，当“某物质”与CuSO4溶液反应时，该物质作还原剂，A正确；B项，CuH＋H＋===Cu＋＋H2↑，正确；C项，CuH被氧化成Cu2＋和H2O，正确；D项，CuH在Cl2中燃烧应生成CuCl2和HCl，方程式为2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知丙烷的分子结构可简写成键线式结构。有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是(　　)

    A．有机物A的一氯代物只有4种

    B．用系统命名法命名有机物A，名称为2,2,3三甲基戊烷

    C．有机物A的分子式为C8H18

    D．B的结构可能有3种，其中一种名称为3,4,4三甲基?2?戊烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     根据FeS2＋O2—→Fe2O3＋SO2，回答下列问题：

    (1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。

    (2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。

    (3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。

    (4)配平后各物质的系数依次为____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(　　)

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1

    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：

    滤液滤液滤饼ZnO

    提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

    回答下列问题：

    (1)反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为__________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________________。

    (2)反应③的反应类型为____________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有______________。

    (3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________。

    (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2，取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    8NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是(　　)

    A．转移电子2.4NA个

    B．生成气体的体积42.56 L(标准状况)

    C．还原剂比氧化剂多0.2 mol

    D．被还原的氮原子是11.2 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    N2在诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。

    [查阅资料]N2的制法有下列三种方案：

    方案1：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。

    方案2：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。

    方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。

    [实验准备]以实验室常见仪器(药品)等设计的部分装置如下图(部分夹持和加热仪器未画出)。

    [分析交流]

    (1)若以方案1制得N2，应选择的发生装置是_____________________________。

    (2)若按方案2制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是______________(填字母)。获得N2的反应原理是________________________________________________________________________(写反应方程式)。

    (3)若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是________________________________________________________________________。

    你提出的收集方法是________________________________________________________________________。

    (4)上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是________。在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案2和方案3结合使用，你认为其优点是________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子中键角最大的是(　　)

    A．CH4               B．NH3

    C．H2O               D．CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　)

    A．原混合溶液中c(K＋)为0.2 mol·L－1

    B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子

    C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol

    D．电解后溶液中c(H＋)为0.2 mol·L－1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案