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    7．下列元素的单质的氧化性最强的是（　　）
    A．FB．ClC．BrD．I

    分析 根据元素周期律判断，同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，以此解答．

    解答 解：同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小；氟、氯、溴、碘是同一主族元素，氟、氯、溴、碘的非金属性随着原子序数的增大而减小，所以非金属性最强的是氟，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强．
    故选A．

    点评 本题以元素非金属性强弱的判断为载体考查了元素周期律，为高频考点，侧重双基的考查，难度不大，注意元素周期律的正确应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有关如图化合物的说法不正确的是（　　）
    A．该物质的分子式为C23H24O6
    B．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
    C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
    D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

    （1）在①至⑨号元素中，非金属性最强的元素是氟（填元素名称）．
    （2）请画出③号元素的原子结构示意图：．
    （3）④⑤号元素的气态氢化物中最稳定的是HF（用化学式表示）．
    （4）下图所示的模型表示的分子中，可由①、②形成的是bd（填选项序号）．

    （5）元素⑥⑦⑧的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的顺序排列是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化学式表示）．
    （6）元素②和④形成的化合物的电子式是元素①和⑨形成的化合物甲中含有共价键键，请用电子式表示物质甲的形成过程是．
    （7）为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图装置进行实验，请回答：
    ⅰ．仪器A的名称是分液漏斗，A中发生的反应是（请用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    ⅱ．棉花浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    ⅲ．为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色
    ⅳ．上述VⅡA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
    abc
    AAlAlCl3Al（OH）3
    BHNO3NONO2
    CSiSiO2H2SiO3
    DSO3H2SO4S
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述  中正确的是（　　）
    A．每生成2molAB分子吸收b kJ热量
    B．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量
    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．1molA-A键和1molB-B键的总键能高于2molA-B键的总键能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某科研小组合成纳米人的其中一部分，具体反应式如下所示（各反应均在一定条件下进行，方程式中条件省略）．

    请回答下列问题：
    （1）A→B的反应类型是取代反应；
    （2）已知物质D可以发生银镜反应，D的相对分子质量为345，分子中有一个氧原子、一个溴原子，含碳66.1%，其余为氢，
    计算物质D的分子式为C19H21OBr；
    （3）写出D→E的化学反应方程式：+H2O；
    （4）下列关于物质E的说法不正确的是ad；（双选）
    a．能与银氨溶液反应
    b．1mol E最多能和7mol氢气反应
    c．不能与硝酸银溶液反应生成黄色沉淀
    d．核磁共振氢谱中有3个吸收峰
    （5）物质和物质HC≡C-CH3也可以发生类似反应②的反应，写出该反应的化学方程式：+HC≡C-CH3→+HI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．最近，复旦大学出现了校园铊投毒案，犯罪嫌疑人日前已被批捕．此前，清华大学也出现过类似的案例．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（　　）
    A．铊是易导电的银白色金属B．能生成+3价离子化合物
    C．Tl（OH）3是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    A．CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl
    B．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    C．2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH
    D．CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2↑+NaBr+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氮分子的电子式：B．硫原子的结构示意图：
    C．CO2的电子式：D．水分子的结构式：

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