某化学小组研究在其他条件不变时.改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响.得到如下图所示的曲线(图中T表示温度.n表示物质的量)下列判断正确的是A．若＞.则正反应一定是放热反应B．达到平衡时的转化率大小为:b＞a＞cC．若＞.达到平衡时b.d点的反应速率为＞D．在和不变时达到平衡.的物质的量大小为:c� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是

A．若

＞

，则正反应一定是放热反应

B．达到平衡时

的转化率大小为：b＞a＞c

C．若

＞

，达到平衡时b、d点的反应速率为

＞

D．在

和

不变时达到平衡，

的物质的量大小为：c＞b＞a

解析试题分析：A、若T₂＞T₁，由图象可知温度升高生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应分析移动，则正反应为吸热反应，故A错误。B、根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A₂的转化率大小为：a＜b＜c，故B错误；C、温度越高速率越快，温度T₂＞T₁，达到平衡时b、d点的反应速率为v_d＜v_b，故C错误；对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多，所以达到平衡时，AB₃的物质的量大小为c＞b＞a，故D正确；
考点：化学平衡建立的过程

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A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂0(l)

=" +28.7" kJ·mol^-1

B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂0(l)

=" -28.7" kJ·mol^-1

C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂0(l)

=" +57.4" kJ·mol^-1

D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂0(l)

=" -57.4" kJ·mol^-1

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氢氟酸（HF）是一种弱酸。25℃时，向20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反应。已知：
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H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l） △H＝－57.3kJ/mol
根据题意，下列判断或结论正确的是

A．氢氟酸的电离过程是吸热的

B．当V＝20时，溶液中：c（F^－）＜c（Na^＋）＝0.1mol/L

C．当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c（Na^＋）＝c（F^－）

D．当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c（Na^＋）＞c（F^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

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