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    有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、。下列有关说法正确的是

    A．35和37表示的是质量数 B．35Cl和37Cl互称为同素异形体

    C．O2和O3是氧元素的两种同位素 D．的相对分子质量相同

    B

    【解析】

    试题分析：A、35和37表示的是质量数，正确；B、35Cl和37Cl互称为同位素，错误；C、O2和O3是氧元素的同素异形体，错误；D、的相对分子质量分别为18、20，相对分子质量不相同，错误。

    考点：考查原子结构、同位素及同素异形体的概念。

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    主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有

    A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

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    选考[化学——选修2：化学与技术 ]( 15 分）

    硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸。

    请回答下列问题：

    （1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 （填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 。

    （2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通人燃烧室的氧气过量50 % ，为提高SO2 转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2．5倍，则生产过程中流经流量计 1 和流量计 2 的空气体积比应为 。 b 管排出的尾气的处理方法是 。

    （3）与使用硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是 。

    A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高

    C．产生的废渣减少 D．不需要使用催化剂

    （4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面 。

    A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

    C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备

    （5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加人适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

    A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2

    B．b电极上发生还原反应

    C．酸性电解质溶液中H＋移向c电极

    D．d电极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．pH＝13的溶液中：AlO2－、CO32-、NO3-、Na＋

    B．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋

    C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NH4+、NO3-、HCO3-

    D．在由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、CO32-、ClO－、Na＋

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

    B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

    C．液溴不导电，所以溴是非电解质

    D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市高三一诊考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知溶液中：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是

    A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

    B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

    C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

    D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省日照市高三12月校际联合检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=—92.6KJ/mol

    实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

    下列叙述不正确的是

    A．容器①、②中反应的平衡常数相等

    B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol/L

    C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q

    D．若将容器①体积缩小为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

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    在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的是

    ①ω＝

    ②C＝

    ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

    ④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： c（Cl－） ＞ c（NH4+） ＞ c（H+） ＞ c（OH－）

    A、①④ B、②③ C、①③ D、②④

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