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4.下列说法不正确的是(  )
A.我国以三个强度等级(42.5、52.5、62.5)表示水泥的性能,等级越高性能越好
B.光导纤维的主要成分是石英玻璃
C.新型陶瓷分成两大类,即结构陶瓷(如纳米陶瓷)和功能陶瓷(如生物陶瓷)
D.在玻璃中加入金属氧化物,可以使玻璃呈现颜色,例如加入氧化亚铜(Cu2O)呈蓝色

分析 A.水泥的强度等级值越大,性能越好;
B.二氧化硅晶体可以用于制造光导纤维;
C.结构陶瓷和功能陶瓷具有优良的特性,属于新型陶瓷;
D.氧化亚铜为红色.

解答 解:A.水泥的强度等级值越大,性能越好,我国以三个强度等级(42.5、52.5、62.5)表示水泥的性能,等级越高性能越好,故A正确;
B.二氧化硅晶体可以用于制造光导纤维,则光导纤维的主要成分是二氧化硅晶体,即石英玻璃,故B正确;
C.结构陶瓷耐高温、耐氧化、耐腐蚀,功能陶瓷具有优良的特性,所以结构陶瓷(如纳米陶瓷)和功能陶瓷(如生物陶瓷)属于新型陶瓷,故C正确;
D.氧化亚铜为红色,在玻璃中加入金属氧化物,可以使玻璃呈现颜色,例如加入氧化亚铜(Cu2O)呈红色,故D错误.
故选D.

点评 本题考查了二氧化硅和硅酸盐材料,题目难度不大,题目涉及水泥、陶瓷、光导纤维、玻璃,侧重于考查学生对基础知识的应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料,可用于制芯片和太阳能电池等,.以下是工业上制取纯硅的一种方法.

已知:在一定条件下可发生反应:Si(s)+3HCl(g)?SiHCl3(g)+H2(g)△H<0
I.反应②、③均需要加热,有如下两个温度区间分别供两反应选择,你认为反应②应选择a
(填序号字母),原因是因反应Si(s)+3HCl(g)?SiHCl3(g)+H2(g)△H<0,温度较低时反应向正向进行程度较大,有利于SiHCl3的生成;
a.520~530K           b.1350~1360K
II.现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程,已知SiHCl3遇水强烈水解,其他相关数据如下表所示:
物质SiCl4SiHCl3AlCl3FeCl3
沸点/℃57.733.0-315
升华温度/℃--180300
(1)现用如图1装置进行模拟反应②的过程.实验室制HCl的反应原理为:
2NaCl(s)+H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2HCl↑+Na2SO4

如图2A中是HCl的发生装置,你认为应选择下列哪套装置?d(填装置的序号字母),装置D中碱石灰的作用为吸收剩余HCl、防止空气中的水蒸气进入C装置造成SiHCl3的水解;
(2)已知液态粗品SiHCl3中含有杂质SiCl4、AlCl3、FeCl3等,则流程中操作①为分馏(填操作名称),下列不是该操作所需的仪器是bd(填装置序号字母);
a.冷凝管    b.圆底烧瓶  c.蒸馏烧瓶  d.分液漏斗   e.温度计  f.接受器
(3)用SiHCl3与H2反应制备纯硅的装置如土3
①按图示组装好仪器后,下列实验步骤的正确顺序为dbacef(填步骤的序号字母),
a.打开甲装置分液漏斗旋塞,滴加稀硫酸,反应生成H2
b.向装置中添加药品;
c.打开丙装置分液漏斗的旋塞,滴加SiHCl3,并加热相应装置;
d.检查装置气密性;
e.停止向丙装置滴加SiHCl3,并停止加热相应装置;
f.停止通H2
步骤c中需要加热的装置为丙、丁(填装置序号“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)
②该套装置的设计缺陷是无尾气处理装置.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.已知:CO2(g)+3H2(g)?CH5OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1一定条件下,向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示,下列叙述中正确的是(  )
A.3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
B.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.225mol•L-1•min-1
C.13min时,向容器中充入2mol氦气,该反应的化学反应速率增大
D.13min时,向容器中充入2mol CO2,该反应化学平衡常数增大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.硼镁泥主要成份是MgO(占35%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质.从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下:

已知:NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀.
沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2
开始沉淀pH2.34.07.6
完全沉淀pH4.15.29.6
根据题意回答第(1)~(5)题:
(1)在酸解过程中,欲加快酸解时的化学反应速率,请提出两种可行的措施:升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等.
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-,还有一种离子也会被NaClO氧化,并发生水解,该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
(3)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外,还有SiO2
(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度(℃)40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤是蒸发浓缩,趁热过滤.“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,过滤洗涤干燥,便得到了MgSO4•7H2O.
(5)实验中提供的硼镁泥共100g,得到的MgSO4•7H2O为172.2g,计算MgSO4•7H2O的产率为80%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列物质中不能由单质直接化合生成的是(  )
①CuS    ②FeS    ③SO3    ④H2O    ⑤FeCl2    ⑥NH3
A.①③⑤B.②④⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.某有机物的分子式为C3H6Cl2,则该有机物的可能的结构有几种(  )
A.3B.4C.5D.6

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16.下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.钠与水的反应:2Na+2H+=2Na++H2
B.铜与浓硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
C.铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Ag+Cu2+
D.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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13.将20g 10%的NaOH溶液与30g 20%的NaOH溶液混合,混合溶液的密度为1.2g/cm3.试计算:
(1)混合溶液中NaOH的质量分数
(2)混合溶液中NaOH的物质的量浓度.

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14.用石墨电极电解500mL含足量KCl的溶液,若通过xmol电子的电量,则溶液的pH与x的关系是(假设电解前后溶液的体积不变)(  )
A.pH═14+lg2xB.pH═14-lg2xC.pH═14+lgxD.pH═-lgx

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