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    不能用共价键的键能解释的是（）。
    A.金刚石性质稳定，难与其他物质发生反应
    B.N2性质稳定，不易发生化学反应
    C.稀有气体一般较难发生化学反应
    D.HBr比HI稳定

    C
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A、合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右B、配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释C、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D、硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下实验原理中，不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B、用浓磷酸与KBr反应制备HBr气体C、配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉D、在干燥的HCl气流里加热MgCl2?6H2O晶体，得到无水MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A、开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B、对2HI?H2+I2（气）平衡体系增加压强使颜色变深C、反应CO+NO2?CO2+NO＜0 升温使平衡向逆方向移动D、合成氨反应：N2+3H2?2NH3△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

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    科目：高中化学 来源：0101 期中题 题型：填空题

    合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知：25℃时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，请回答：
    （1）已知：破坏1 mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。计算1mol
    N2 (g) 和3 mol H2 (g) 完全转化为NH3(g)的反应热的理论值___________ 。
    （2）对合成氨平衡体系改变以下条件，判断平衡移动方向：
    I ①恒容容器中充入氦气，平衡________移动（填“正向”、“逆向”、“不移动”，下同）；
    ②恒容容器中充入氮气，平衡________移动；
    ③恒容容器中充入氨气，平衡________移动；
    II 恒压容器内充入氦气，平衡________移动。
    (3)在密闭容器中，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是_________ 。
    a 平衡不发生移动
    b 平衡向正反应方向移动
    c 平衡向逆反应方向移动
    d.NH3的质量分数增加
    e 正、逆反应速率都增大
    （4）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。
    ① 20 MPa -5 0 MPa
    ②500℃的高温
    ③铁触媒作催化剂
    ④ 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中

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