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    【题目】下列说法错误的是

    A. 乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体

    B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

    C. 鸡蛋消溶液中加入稀(NH4)2SO4溶液后产生沉淀，是因为蛋白质发生了盐析

    D. a-氨基丙酸与a-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽

    【答案】D

    【解析】乙酸的结构简式CH3COOH、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，故A正确；乙烯聚合生成聚乙烯，用作生产食品包装材料的原料，故B正确；蛋白质溶液加入稀(NH4)2SO4溶液后发生盐析，故C正确；α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成3种二肽(α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸、α-氨基丙酸与α-氨基丙酸、α-氨基苯丙酸与α-氨基苯丙酸)，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，A、B、C、D、E各代表水、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：

    （1）写出下列物质的化学式：A_______，B_______，D_______。

    （2）写出下列反应的化学方程式：B＋C：________________________________________，

    （3）相连环物质间发生的反应中，置换反应共有____________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2017·浙江省温州中学高三3月模拟)以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

    A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

    B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

    C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的

    D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酚的工业废水的处理流程如图所示：

    (1)①流程图设备Ⅰ中进行的是______________操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用______________(填仪器名称)进行。

    ②在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为___________________________。

    ③图中，能循环使用的物质是________________、C6H6和CaO。

    (2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。

    (2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol，其中，所有原子的物质的量为________mol，所含电子的物质的量为________mol。

    (3)1.204×1023个的物质的量为________mol，质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2017·贵州省遵义市第四中学高一上学期期中考试)由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29），下列关系正确的是

    A．混合气体中，CO与NO质量比15∶14

    B．混合气体中，CO与NO分子个数比1∶2

    C．混合气体中，CO占有的体积大于NO占有的体积

    D．混合气体中，CO与NO密度比14∶15

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于硝酸的说法正确的是（ ）

    A. Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2

    B. 浓HNO3不能与非金属单质反应

    C. 硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮元素得电子

    D. 常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知A、B、c、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氧化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24， ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2:1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

    (1)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为__________________。

    (2)B的氢化物的分子空间构型是____________，其中心原子采取的杂化方式是________________。

    (3)写出化合物AC2的电子式______________，一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_________。

    (4)ECl3形成的配合物的化学式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为__________，微粒间存在的作用力是__________。

    （2）用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空格：

    ①沸点： H2S_______H2O ②酸性：H2SO4_______H2SeO4

    ③原子的核外电子排布中，未成对电子数：24Cr_______25Mn

    ④A、B元素的电子构型分别为ns2np3、 ns2np4， 第一电离能：A________B

    （3）SiO2晶体结构片断如下图所示。SiO2晶体中：

    Si原子数目和Si－O键数目的比例为_____________。

    通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

    化学键

    Si－O

    Si－Si

    O＝O

    键能/ KJ·mol－1

    460

    176

    498

    Si（s)＋O2（g) SiO2（s)，该反应的反应热△H = ___________

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