练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）

    A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e＞c＞b
    B．最高价氧化物的水化物中酸性最强的是e
    C．b的氢化物比c的氢化物稳定
    D．b元素除0价外，只有一种化合价
    【答案】分析：图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素；
    A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小；
    B．表格中的元素，c为F，b为O，没有正价，e为P，非金属性最强；
    C．非金属性c＞b，非金属性越强，气态氢化物越稳定；
    D．b为O元素，有水、双氧水等化合物．
    解答：解：图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素；
    A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为e＞b＞c，故A错误；
    B．表格中的元素，c为F，b为O，没有正价，e为P，非金属性最强，则最高价氧化物的水化物中酸性最强的是e，故B正确；
    C．非金属性c＞b，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则b的氢化物不如c的氢化物稳定性，故C错误；
    D．b为O元素，有水、双氧水等化合物，还有-1、-2价，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查位置、结构、性质的关系，熟悉元素在周期表中的位置及元素性质变化规律即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届浙江省杭州市七校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

    ①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是                 。

    ②前10 min内用NＯ2表示的化学反应速率v(NＯ2)＝              mol·L-1·min-1。反应在第一个平衡点的平衡常数K(1)＝                 （可用分数表示）。反应在第二个平衡点的平衡常数K(2)与第一个平衡点的平衡常数K(1)的关系：K(2)              K(1)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ③请在右图坐标中画出1 mol N2O4­通入2L的密闭容器中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

    （2）右图中a、b、c、d分别代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、Ｏ氢化物的反应热的数据示意图。试回答下列问题：

    ①请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与形成氢化物的反应热△H的关系                     。

    ②写出硒化氢发生分解反应的热化学反应方程式：                                            。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年北京五中高一下学期期末考试化学试题 题型：选择题

    右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（   ）

     

     

     

     

    a

     

     

    b

    c

     

    d

    e

     

     

     

     

     

     

    f

     

    A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>b

    B．最高价氧化物的水化物中酸性最强的是e

    C．b的氢化物沸点比c的氢化物沸点低

    D．b元素除0价外，只有一种化合价

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08杭州第十中学月考)（8分）右图中A、B、C、D四条曲线分别表示IVA、VA、VIA、VIIA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示VIA族元素气态氢化物沸点的是曲线     ；表示IVA族元素气态氢化物沸点的是曲线   ；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是     ；A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点其原因是     

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案