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    16．某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
    （1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：B（填选项）
    A．多加水配成较稀的溶液     B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
    （2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，已知：
    ①Na2CO3溶液②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液
    ⑥BaCl2溶液，从中选择正确的除杂试剂和加入的顺序应为：CE． 
     A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
    （3）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅）．
    （4）利用（3）中所得的NaCl固体所需溶液．在托盘天平上称量11.7g NaCl固体．
    配制过程中需使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．
    （5）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    ①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会偏小；
    ②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会偏小；
    ③定容时俯视凹液面，结果会偏大；
    ④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会无影响．

    分析 （1）加水浸没固体即可溶解；
    （2）选择碳酸钠除去氯化钙、选择NaOH除去氯化镁，选择氯化钡除去硫酸钠，碳酸钠一定在氯化钡之后，最后加盐酸、加热；
    （3）蒸发需要玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅；
    （4）配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液，选择500mL容量瓶，结合m=cVM计算，在烧杯中溶解后冷却，转移到容量瓶中定容；
    （5）结合c=$\frac{n}{V}$及不当操作对n、V的影响判断．

    解答 解：（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为加入适量的水至能溶解的固体溶解即止，故答案为：B；
    （2）选择碳酸钠除去氯化钙、选择NaOH除去氯化镁，选择氯化钡除去硫酸钠，碳酸钠一定在氯化钡之后，最后加盐酸、加热，则试剂的加入顺序为④⑥①或⑥①④，
    故答案为：CE；
    （3）蒸发操作过程中玻璃棒的作用为搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅），
    故答案为：搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅）；
    （4）配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液，选择500mL容量瓶，NaCl的质量为0.5L×0.4mol/L×58.5g/mol=11.7g，配制过程中需使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：11.7；胶头滴管；500mL容量瓶；
    （5）①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，NaCl的物质的量偏小，浓度偏小，故答案为：偏小；
    ②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，NaCl的物质的量偏小，浓度偏小，故答案为：偏小；
    ③定容时俯视凹液面，V偏小，则浓度偏大，故答案为：偏大；
    ④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，n、V均不变，结果会无影响，故答案为：无影响．

    点评 本题考查粗盐提纯及配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握粗盐提纯的试剂、溶液配制的步骤及仪器为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合浓度公式分析误差，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O
    B．控制pH为9～10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
    C．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液．当Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+
    D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应的离子方程式能用H++OH-═H2O来表示的是（　　）
    A．氢氧化钾溶液和稀硝酸反应B．氢氧化镁和稀稀盐酸反应
    C．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中D．二氧化碳通入澄清石灰水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．影响化学反应速率的因素很多，同学们用以下实验的进行探究．
    （1）实验一：经研究知Fe3+、Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验（其它实验条件相同）．

    ①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，比较得出结论．若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”），其理由是两催化剂的阴离子不同（若能说明催化效果，此空不填）．
    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．用简单的方法检验该装置的气密性关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原则装置的气密性良好．实验中需要测量的数据是：产生40ml气体所需的反应时间．
    （2）实验二：高锰酸钾酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    ①写出酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑．
    ②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂的影响．
    若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是B．（填序号）
    A、硫酸钾     B、硫酸锰     C、水     D、氯化锰
    （3）实验三 已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应． 现有以下实验记录：
    实验编号①②③④⑤
    温度（℃）3040506070
     显色时间（s）16080402010
    ①该反应的离子方程式为4H++4I-+O2═2I2+2H2O．
    ②完成此实验，试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色．
    ③由上述实验记录数据可得出的结论是其他条件不变，每升高100C，反应速率大增大2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（　　）
    A．升高B．降  低C．不变D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

    （1）D分子中官能团的名称是羧基，高分子化合物E的名称是聚乙烯；
    （2）反应②的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反应④的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    （3）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
    ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；
    ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯溶解度；
    ③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是可逆反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol•L-1NaOH溶液中得到漂白水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置．已知KMnO4与盐酸反应可以制取Cl2．（装置D中纸条为红色）

    （1）配制480mL物质的量浓度为0.5mol•L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500 mL容量瓶．需称量的NaOH的质量是10.0 g．
    （2）浓硫酸的作用是干燥氯气．
    （3）装置E中发生化学反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （4）实验时装置D中的现象是湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色．
    （5）氯元素含量为10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．现有两份氨水．一份质量分数为 w%，物质的量浓度为c1 mol•L-1；另一份质量分数为2w%，物质的量浓度为c2 mol•L-1．下列说法不正确的是（　　）
    A．c2＜2c1
    B．将两溶液等体积混合后，所得溶液的物质的量浓度为 0.5（c1+c2）mol•L-1
    C．将两溶液等质量混合后，取 100mL 混合溶液，可恰好与 0.05（c1+c2）molCuSO4反应使 Cu2+完全沉淀
    D．向 100g 质量分数为 2w%的氨水中加入 100g水，即得质量分数为 w%的氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）胃酸的主要成分是盐酸，但胃酸过多会使人不适，服用适量小苏打可使症状减轻，写出反应方程式NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2↑．Mg（OH）2也是胃酸中和剂，写出Mg（OH）2中和胃酸的化学方程式：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
    （2）如果你是医生，给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药，最好选用小苏打和氢氧化镁中的氢氧化镁，理由是小苏打与胃酸反应产生二氧化碳气体易使胃壁穿孔．

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