Question

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

B．1.7gH₂O₂中含有的电子数为0.9N_A

C．常温下，1L 0.1mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.1 N_A

D．常温常压下，0.5 N_A个一氧化碳分子所占体积是11.2L

Answer 1

分析：A．由N=nN_A可知，物质的量相等所含分子数目相等，但N₂和CO的物质的量不一定是1mol；
B．根据n=

m

M

计算1.7gH₂O₂的物质的量，每个H₂O₂分子含有18个电子，据此计算电子物质的量，再根据N=nN_A计算电子数目；
C．根据n=cV计算NH₄NO₃的物质的量，1molNH₄NO₃含有2molN原子，据此计算电子物质的量，再根据N=nN_A计算电子数目；
D．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，大于22.4L/mol．

解答：解：A．由N=nN_A可知，物质的量相等所含分子数目相等，但N₂和CO的物质的量不一定是1mol，故A错误；
B.1.7gH₂O₂的物质的量为

1.7g

34g/mol

=0.05mol，每个H₂O₂分子含有18个电子，电子物质的量为0.05mol×18=0.9mol，故含有电子数目为0.9mol×N_Amol^-1=0.9N_A，故B正确；
C．NH₄NO₃的物质的量为1L×0.1mol?L^-1=0.1mol，1molNH₄NO₃含有2molN原子，氮原子物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故含有氮原子数目为0.2mol×N_Amol^-1=0.2N_A，故C错误；
D．由pV=nRT可知，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，0.5 N_A个一氧化碳分子物质的量为0.5mol，故一氧化碳的体积大于0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D错误；
故选B．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与现象．