【题目】下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
D.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
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【题目】化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容。
(1)以下是实验室常用的部分仪器。
①仪器f和j的名称分别为_____、______。
②在分液操作中,必须用到的仪器是_________(填字母,下同)。
③能作反应容器且可直接加热的仪器是_________。
④过滤时,需要用到的玻璃仪器是_________
(2)下列实验操作的叙述中,正确的是______(填字母)。
A.将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中,测定溶液的pH
B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C.稀释浓硫酸时,可先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸,再在搅拌下慢慢加入水
D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量
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【题目】氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。
(1)ZnO 与 Al2O3 的化学性质相似,ZnO 在 NaOH 溶液中转化成[Zn(OH)4]2的离子方程式为_____________。
(2)火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质,提纯步骤如下:
①上图中的“冷凝物”为________(填化学式)。
②某温度时,在反应Ⅰ的反应炉中,起始时 c(CO)为 0.3 molL1,反应过程中 CO2 的体积分数 φ(CO2)如图所示,则反应Ⅰ的平衡常数 K=_____。
③下列措施有利于提高反应Ⅰ中 ZnO 转化率的是________。
a.增大 ZnO 的投料量 b.适当加压 c.将锌蒸气及时分离
④反应Ⅱ中,每转移 1mol 电子,反应放热 174 kJ,则 H2=_____________。
(3)测定氧化锌样品纯度:称取 0.5000g 样品,酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中,摇匀。量取 25.00 mL 该溶液,用 0.04000 molL1 的 EDTA(Na2H2Y)标准液滴定其中的 Zn2+(反应方程式为 Zn2++H2Y2=ZnY2+2H+,杂质不反应),平行滴定三次,平均消耗 EDTA 标准液 15.12mL。
①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗,测定结果将___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
②样品纯度为:________________(列出计算式即可)。
(4)彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS。将含有 0.05mol ZnS 的荧光粉溶于 500mL盐酸中,完全溶解后,溶液中 c(S2)≤__________ molL1。(已知:Ksp(ZnS)=2.5×1023,忽略溶液体积的变化)
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【题目】已知A、B为气体单质,其中一种为黄绿色,二者反应生成气体C;D为常见金属单质,E溶液为浅绿色,它们之间有下列转化关系:
(1)写出C的溶液与D反应的离子方程式:___________。
(2)写出A通入E溶液生成F的离子方程式:___________。
(3)E溶液中含有F,除去F应加入试剂________,反应的离子反应方程式为:___________。
(4)检验F中的阳离子时,可加入试剂X的溶液,现象是:______________。X试剂的化学式是:___________________,
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【题目】在研究化学反应中的能量变化时我们通常做如图所示的实验。
在一个小烧杯里,加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O],将小烧杯放在事先滴有3~4滴水的玻璃片(或三合板)上,然后向烧杯内加入NH4Cl晶体约10 g,并立即用玻璃棒迅速搅拌。
试回答下列问题:
(1)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是 。
(2)如果实验中没有看到“结冰”现象,可能的原因是 (要求答出三个以上的原因)。
(3)如果实验中没有看到“结冰”现象,我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热?
(要求答出两种方案)。
(4)该反应的化学方程式是 。
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【题目】有机物M是有机合成的重要中间体,制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂已略去)
已知: ①A的密度是相同条件下H2密度的38倍;其分子的核磁共振氢谱中有3组峰;
②
③
请回答下列问题:
(1)B的化学名称为______________。A中官能团的电子式为________________。
(2)C中共面的原子最多有________个。I的结构简式为_____________________。
(3)F→G的化学方程式为________________________________________________。
(4)M不可能发生的反应为_______________(填选项字母)
A.加成反应 B.氧化反应 C.取代反应 D.消去反应
(5)同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与NaHCO3反应 ③含有—个—NH2
(6)参照上述合成路线,以 为原料(无机试剂任选),设计制备
的合成路线:_______________________________________________。
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【题目】下列关于化学与生产、生活的认识错误的是
A. CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体
B. 节能减排符合低碳经济的要求
C. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
D. 大量焚烧田间秸秆会污染空气
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【题目】实验题:如图是某硫酸试剂瓶标签上的内容。
(1)该硫酸的物质的量浓度是____________mol/L。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需用490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸,则要量取该硫酸的体积为_____________mL。
(3)按题(2)的要求配制溶液时,右图中肯定不需要用到的实验仪器是________(填仪器序号),所需的玻璃仪器中,除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外,还需要_______________(填仪器名称)。
(4)在下列配制过程示意图中,有错误的是(填写序号) __________________。
(5)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中,下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏低的是_____。
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B.容量瓶洗涤后,未经干燥处理
C.定容时仰视观察液面
D.摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容
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【题目】已知100℃时,水的离子积常数为1×10-12。在此温度下,将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,得到pH=7的混合溶液,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为
A.11∶9B.9∶11C.1∶9D.1∶1
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