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    7．已知0.1mol/L乙二酸溶液的pH大于1，取等体积的乙二酸溶液与NaOH溶液混合，测得溶液的pH=7，则乙二酸与NaOH物质的量浓度的比值（　　）
    A．小于$\frac{1}{2}$B．大于$\frac{1}{2}$，小于1C．等于$\frac{1}{2}$D．大于1，小于2

    分析 0.1mol/L乙二酸溶液的pH大于1，说明乙二酸是弱酸，酸碱恰好反应生成正盐时溶液显碱性，若显中性，则酸稍过量．

    解答 解：0.1mol/L乙二酸溶液的pH大于1，说明乙二酸是弱酸，酸碱恰好反应生成正盐时溶液显碱性，若显中性，则酸稍过量，由于1mol乙二酸恰好反应消耗2molNaOH，所以恰好反应时乙二酸的浓度是NaOH的$\frac{1}{2}$，若显中性，则酸稍过量，所以大于$\frac{1}{2}$，小于1；
    故选B．

    点评 本题考查了弱电解质的电离和酸碱混合溶液的定性判断，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列推论正确的是（　　）
    A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2
    B．C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol-1，则金刚石比石墨稳定
    C．OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
    D．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，则碳的燃烧热大于110.5kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．用硝酸氧化淀粉水解的产物（C6H12O6）可制得少量草酸（H2C2O4），装置如图A所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），已知硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
    3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
    实验过程如下：

    将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
    ④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体．
    请回答下列问题：
    （1）冷凝管水的进口是a（填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物质是硝酸．
    （2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化．
    （3）该装置最大的一个缺点是缺少尾气处理装置．
    （4）草酸重结晶的减压过滤装置如图B．仪器X的名称三颈烧瓶或吸滤瓶减压过滤的操作有：
    ①将含晶体的溶液倒入漏斗 ②将滤纸放入漏斗并用水湿润 ③打开水龙头④关闭水龙头 ⑤拆下橡皮管．正确的顺序是②③①⑤④．
    （5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由无色变为紫红色（或淡紫色），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为84%，若滴定前正确读数，滴定后仰视读数，则所测二水合草酸的质量分数偏高（填偏高、偏低、无影响）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化碳的回收再利用是减缓温室效应的有效途径之一．
    （1）二氧化碳重整可用于制取甲烷，已知：
    CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247kJ•mol-1 
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2=+205kJ•mol-1
    则反应CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）的△H3=-163kJ/mol．
    （2）一定压强下，在某恒容密闭容器中，充入H2和CO2发生反应：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），其起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示．
    ①降低温度，平衡向逆反应 方向移动．
    ②在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5时，H2 的转化率为40%．
    （3）CO2和H2在一定条件下可合成二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H．在一定压强下，将2.5molH2与a molCO2置于容积为1L的密闭容器中，发生上述反应，达到平衡状态时，测得反应的实验数据如下表：
     温度/K
    CO2转化率/%
    a/mol    		 500600  700 800
     1.67 x 33  
     1.25 60 43  y
     0.83  z 32w 
    ①x、y的大小关系为B．
    A．x=y  B．x＞y  C．x＜y  D．无法判断
    ②下列关于该反应叙述正确的是ABC
    A．该反应的△H＜0，△S＜0
    B．该反应的平衡常数随温度升高而减小
    C．转化率分别为z、w时，达到平衡的时间前者长
    D．转化率分别为y、w时，平衡常数不同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氢是一种重要的非金属元素，氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用．
    （1）NaH是一种生氢剂，NaH与H2O反应放出H2．NaH含有的化学键为离子键（填“离子键”或“共价键”），NaH与H2O反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    （2）金属-有机框架物（MOFs）储氢材料是由金属氧化物团簇通过有机高分子链组装形成的晶态材料．MOFs储氢材料比表面积大，空隙率高，储氢容量大，其储氢和放氢的原理可表示为MOFs（s）+nH2（g）$?_{放氢}^{储氢}$（H2）nMOFs（s），△H＜0，则储氢时的适宜条件为B（填字母）．
    A．低温低压　　　　B．低温高压　　　　C．高温低压　　　　D．高温高压
    （3）一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
    CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H＜0
    ①一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min后达到平衡时各物质的浓度分别为：CO2为0.2mol•L-1，H2为0.8mol•L-1，CH4为0.8mol•L-1，H2O为1.6mol•L-1．起始充入H2的物质的量为8mol，CO2的平衡转化率为80%．300℃时该反应的平衡常数K=25．
    ②现有两个相同恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1 molCO2和4mol H2，在Ⅱ中充入 1mol CH4和2 mol H2O（g），300℃下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是C（填字母）．
    A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
    B．容器Ⅰ、Ⅱ中反应的平衡常数相同
    C．容器Ⅰ中CO2的物质的量比容器Ⅱ中的多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是（　　）
    A．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
    B．温度升高10℃，两溶液的pH均不变
    C．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
    D．用相同浓度的盐酸中和至反应完全时，消耗盐酸的体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知烯烃在一定条件下可发生下列反应R-CH=CH-R′$\stackrel{氧化剂，一定条件}{→}$R-CHO+R′-CHO，物质A的分子式为C9H10O3，在一定条件下可发生下列转换，其中A、E互为同分异构体，且都能与碳酸钠反应产生二氧化碳；F是含有三个六元环的化合物，K、I是酯化反应的产物

    （1）写出A、B、C、F的结构简式A、B、C、F；
    （2）写出H→I的化学方程式：HOOCCOOH+2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式是AlH3；乙的电子式是．
    （2）甲与水反应的化学方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．
    （3）气体丙与金属镁反应的产物是Mg3N2（用化学式表示）．
    （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
    （5）甲与乙之间可能发生反应产生H2，理由是AlH3中的H为-1价，NH3中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是（　　）
    A．盐桥中的电解质可以用KC1
    B．导线中流过0.2mol电子时，加入4.9gCu（OH）2，CuSO4溶液可恢复原组成
    C．闭合K，石墨电极上只生成铜
    D．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极

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