某课外活动小组为了探究温度对化学平衡的影响.做了如下实验: 该小组的同学取了两个烧瓶A和B.分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体.中间用夹子夹紧.并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中.然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体.已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-52.7kJ·mol-1. 请回答: (1)A中的现象 .B中的现象 , (2)由此可知.降低� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（10分）某课外活动小组为了探究温度对化学平衡的影响，做了如下实验：

该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体。已知2NO₂（g）N₂O₄（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol^-1。

请回答：

（1）A中的现象，B中的现象；

（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动；

（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为，升高温度，该反应中NO₂的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【答案】

（1）气体颜色加深气体颜色变浅（2）正（3）Kc = 减小

【解析】

试题分析：（1）根据反应2NO₂（g）N₂O₄（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol^-1，A中相当于加热，所以平衡逆向移动，气体颜色加深，B中相当于降温，所以平衡正向移动，气体颜色变浅。

（2）降温平衡正向移动。

（3）根据反应2NO₂（g）N₂O₄（g）得K=，升高温度，平衡逆向移动，NO₂的转化率减小。

考点：化学平衡移动

点评：本题非常基础简单，主要考查化学平衡的基础知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H（298K）=-52.7kJ?mol^-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体．
请回答：
（1）A中的现象

气体颜色加深

，B中的现象

气体颜色变浅

；
（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向

正

（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为

Kc=

[N2O4]

[NO2]2

Kc=

[N2O4]

[NO2]2

，升高温度，该反应中NO₂的转化率将

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ．在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³NO₂气体，将针筒前端封闭．
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①推进针筒后颜色变深的原因是

气体的体积减小，NO₂浓度增大，气体的颜色加深

；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是

增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动

；
③由此实验得出的结论是

增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动

．
（2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm³处，该同学观察到的现象是

气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅

；在此过程中，该反应的化学平衡常数将

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO₂的转化率将

减小

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用X射线对BaSO₄穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO₄作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．Ⅰ．医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO₃？

BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

（用离子方程式表示）．
Ⅱ．某课外活动小组为了探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：①5mL水；②40mL 0.2mol?L^-1Ba（OH）₂溶液；③20mL 0.5mol?L^-1Na₂SO₄溶液；④40mL 0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为

（填字母）．
A．②＞①＞③＞④B．②＞①＞④＞③
C．①＞④＞③＞②D．①＞②＞④＞③
（2）已知298K时，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，上述条件下，溶液②中的S

浓度为
mol?L^-1，溶解③中Ba²⁺的浓度为

2.2×10^-10

mol?L^-1．
（3）某同学取同体积的溶液②和溶液④直接混合，则混合液的pH为

（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q₁kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-Q₂kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=

Q2-Q1

kJ?mol^-1．
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，当测得上述反应平衡时NO₂与NO体积比为1：3，则平衡常数K=

1.8

．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H

＜

0（填“＞”或“＜”）．

Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性．
（1）用离子方程式解释Na₂C₂O₄溶液显碱性的原因

C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-

；
（2）常温下，比较0.1mol?L^-1NaHC₂O₄溶液中各种离子浓度的大小关系

c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）

；
Ⅲ．某课外活动小组为了探究的BaSO₄溶解度，分别将足量BaSO₄放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液；c.20ml 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液；d.40ml 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，的浓度由大到小的顺序为

；
A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c
（2）某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合溶液的pH值为

（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-52.7kJ?mol^-1，常温下N₂O₄为无色气体．某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体（NH₄NO₃固体溶解吸收大量的热）．请回答：
（1）A中的现象

，B中的现象

；
（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向

（填“正”或“逆”）反应方向移动；
Ⅱ．在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，将针筒前端封闭．
（3）将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①推进针筒后气体颜色变深的原因是

；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是

；
（4）将第三支针筒活塞拉至20cm³处，此时气体的颜色

，一段时间后气体颜色

，但仍比第一支针筒气体的颜色

．
①在此过程中，该反应的化学平衡常数

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②NO₂的转化率

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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