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    8．根据下列操作、现象，所得结论正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色．
    后者为红褐色    		温度升高，Fe3+的水解
    程度增大
    BNaOH的乙醇溶液与溴乙烷共热，产生的气体通入
    酸性高锰酸钾溶液中    		溶液褪色产生的气体为乙烯
    C铜铝合金加入一定量稀硝酸中，有金属剩余，再加稀硫酸剩余金属质量减小铝与稀硫酸反应使
    剩余金属质量减小
    D盛有NO2的集气瓶中加入一定量水气体变为无色NO2是酸性氧化物
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．水解为吸热反应，沸水中铁离子水解程度大；
    B．消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化；
    C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；
    D．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO．

    解答 解：A．水解为吸热反应，前者为黄色，后者为红褐色，可知沸水中铁离子水解程度大，则温度升高，Fe3+的水解程度增大，故A正确；
    B．消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，不能说明生成气体为乙烯，故B错误；
    C．铜铝合金加入一定量稀硝酸中，生成硝酸盐，有金属剩余，再加稀硫酸，由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则金属进一步与硝酸根离子反应，故C错误；
    D．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，而如为酸性氧化物，与水反应只生成酸，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及电离、水解、物质检验及有机物性质等，侧重物质的性质及化学反应原理、实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，再用标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次，向其中注入0.100mol/L标准盐酸，排净滴定管仲气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的“0”刻度以下，记下起始读数；
    ②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
    ③向锥形瓶中滴入甲基橙或酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
    ④滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
    A．滴定管内液面的变化?B．锥形瓶内溶液颜色的变化?

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出其反应速率
    B．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中，一段时间后，铝片表面都观察不到明显的反应现象
    C．将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体
    D．试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如图所示：将TiO2熔于NaCl-NaF融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有O2-可以通过．下列说法不正确的是（　　）
    A．a 极是电源的正极，Ti4+在熔融盐中从左往右迁移
    B．阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
    C．已知每摩尔电子的电量为965 00 C，理论上生成48mg钛，则电解过程中通过电解池的电量为386 C
    D．NaCl-NaF融盐的作用是降低熔化TiO2需要的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验室利用如图所示装置．通过测电压求算Cu（OH）2的沉淀溶解平衡常数，工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法不正确的是（　　）
    A．该装置工作时化学能转化为电能B．左池中的铜电极作正极
    C．总反应为Cu2+（aq）+2OH-（aq）?Cu（OH）2（s）D．盐桥中的K+移向CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作及现象能得出相应结论的是（　　）
    选项操作现象结论
    A．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：
    Fe3+＞I2
    B．向盛有Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：
    Cl＞Si
    C．2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液（每滴约0.02ml）先出现白色沉淀后又有红褐色沉淀产生溶解度：
    Fe（OH）3＞Mg（OH）2
    D．向H2S溶液中滴加CuSO4溶液有黑色沉淀（成分为CuS）产生酸性：
    H2S＞H2SO4
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图1表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

    （1）反应Ⅰ：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJmol-1，图2是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强．其中X代表的是压强（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由L1＜L2；合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小．
    （2）①反应Ⅱ的化学方程式是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
    ②反应Ⅱ其中一步反应为2NH3 （g）+3Cl2（g）=N2 （g）+6HCl（g）△H=-462kJ•mol-1
    已知：N2（g）$\stackrel{945KJ•mol-1}{→}$2N（g），Cl2（g）$\stackrel{243KJ•mol-1}{→}$2Cl（g），断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为41 kJ．
    （3）反应Ⅲ是利用图3所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
    ①b接电源的负极（填“正”或“负”）．
    ②阳极反应式是3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+．
    （4）反应Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．聚酯纤维（PBT）特别适用于制作游泳衣、体操服、弹力牛仔服、医疗上应用的绷带等高弹性纺织品．A、D为石油化工产品，以二者为原料可以用来生产聚酯纤维（PBT），其生产流程如图：
    已知：
    ①A分子中所有的原子都处于同一个平面
    ②D的产量为一个国家石油化工发展水平的重要标志
    ③醛分子间可发生如下反应：
    请回答：
    （1）A的结构简式为，B的核磁共振氢谱有2个峰．
    （2）工业上获得D的主要途径是石油裂解．
    （3）F中所含的官能团的名称为羟基、醛基，G的名称为1，3-丁二醇．
    （4）写出E→F的方程式．
    （5）C+I→PBT的化学方程式为，该反应类型为缩聚反应．
    （6）C的芳香族同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体有11种．
    ①能发生银镜反应        ②苯环上有四条侧链
    写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：1的物质的结构简式 或 （任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
    B．常温常压下，2.0g重水（D2O）中含NA个电子
    C．1.0L0.1mo1•L-1的NaHCO3溶液中含HCO3-和CO32-的离子数之和为0.1NA
    D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64g

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