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    10．下列说法中不正确的是（　　）
    A．临氯甲苯、1，2-二氯乙烷、3-甲基-1-丁烯的结构简式分别为： CH2Cl-CH2Cl 
    B．2，3，4一三甲基戊烷的核磁共振氢谱中出现五组峰
    C．3，4一二甲基己烷的一氯代产物有4种
    D．甲苯、硝基苯、2-甲基丙烯分子中的所有碳原子处于同一平面上

    分析 A、邻氯甲苯中-Cl和甲基为邻位关系；1，2-二氯乙烷中主链上有2个碳原子，在1号和2号碳原子上各有一个-Cl；3-甲基-1-丁烯中的主链上有4个碳原子，在1号和2号碳原子间有碳碳双键，在3号碳原子上有一个甲基，据此分析；
    B、2，3，4-三甲基戊烷中H原子有4种；
    C、3，4一二甲基己烷中的氢原子有4种；
    D、苯中的12个原子共平面，乙烯中的6个原子共平面．

    解答 解：A、邻氯甲苯中-Cl和甲基为邻位关系，故结构简式为；1，2-二氯乙烷中主链上有2个碳原子，在1号和2号碳原子上各有一个-Cl，故结构简式为CH2Cl-CH2Cl；3-甲基-1-丁烯中的主链上有4个碳原子，在1号和2号碳原子间有碳碳双键，在3号碳原子上有一个甲基，故结构简式为，故A正确；
    B、2，3，4-三甲基戊烷中H原子有4种，故核磁共振氢谱有4个峰，故B错误；
    C、3，4一二甲基己烷中的氢原子有4种，故用一个-Cl去取代所得的一氯代物的种类有4种，故C正确；
    D、由于苯中的12个原子共平面，乙烯中的6个原子共平面，而甲苯是用一个甲基取代了苯环上的一个-H原子，故甲苯中的7个碳原子共平面；硝基苯是用-NO2取代了苯环上的一个-H，故6个碳原子仍然共平面；2-甲基丙烯是用2个甲基取代了乙烯中的2个-H，故结构中的4个碳原子共平面，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了有机物的结构简式的书写、一氯代物种类的判断和原子共平面问题，要注意的是原子共平面问题的关键是找母体．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域．用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素．反应的方程式为：CO（NH2）2+H2O2$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO（NH2）2•H2O2．过氧化尿素的部分性质如下：
    分子式外观热分解温度熔点溶解性
    CO（NH2）2•H2O2白色晶体45℃75～85℃易溶于水、有机溶剂
    合成过氧化尿素的流程如图1及反应装置图如图2：
    请回答下列问题：
    （1）仪器X的名称是三颈烧瓶；冷凝管中冷却水从b（填“a”或“b”）口出来；
    （2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是防止双氧水和过氧化尿素分解．
    （3）搅拌器是否可用铁质材料否（填“是”或“否”），原因是铁和双氧水反应生成铁离子，促进双氧水分解；
    （4）步骤①宜采用的操作是C．
    A．加热蒸发 B．常压蒸发  C．减压蒸发
    （5）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没晶体表面，静置待水自然流下，重复操作2-3次．
    （6）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol•L-1H2SO4，用0.2000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2•H2O2的质量分数为84.6%；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．DMP（）是一种酯类塑化剂，DMP的蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产 DMP的工艺流程如图所示：

    （ 1 ）④的反应试剂和条件为银氨溶液、水浴加热，上述转化中属于取代反应的是①②⑤（填编号）．
    （2）烃 A的化学名称是1，2-二甲苯（或邻二甲苯），DMP的分子式为C10H10O4，ROH的核磁共振氢谱中有2个峰．
    （3）②的化学方程式为．
    （4）E是 D的芳香族同分异构体，E具有如下特征的同分异构体有20种（不含立体异构），写出其中的两种结构简式：．
    ①遇 FeCl3溶液显紫色
    ②能发生银镜反应
    ③苯环上有三个取代基且互不相同
    （5）由烃A制备DMP的另一种途径如下：

    反应①的另一产物是无机物，该无机物最可能是H2O；反应②中的另一产物是水且n（X）：n（H20）=2：1，则X的结构简式为CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{53}^{135}$I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
    B．ⅦA族氢化物的沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
    C．${\;}_{53}^{135}$I核内的中子数与核外电子数之差为29
    D．${\;}_{53}^{135}$I2和${\;}_{53}^{131}$I2是碘的两种同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图所示，把试管放入盛有25度时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，试回答下列问题．
    （1）实验中观察到的现象是镁片逐渐溶解，镁片上有大量气泡产生，烧杯中析出晶体．
    （2）产生上述现象的原因是镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度水温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体．
    （3）由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X-、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Y＞Z＞X＞W
    B．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞W
    C．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Z
    D．X可分别与W、Y形成化合物，其所含的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．25℃时，已知Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2C2O4）=3.5×10-11，Ksp（AgI）=1.5×10-16，该温度下有关叙述正确的是（　　）
    A．AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的饱和溶液中c（Ag+）大小顺序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgI
    B．将0.02mol•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1Na2SO4溶液等体积混合，有沉淀生成
    C．向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol•L-1KI溶液，无沉淀生成
    D．向浓度均为0.1mol•L-1NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A．X的气态氧化物比Y的稳定
    B．X与Y形成的化合物都易溶于水
    C．Z与Y只能形成ZY3型化合物
    D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中不正确的是（　　）
    A．同位素示踪法是科学家研究化学反应历程的重要手段之一
    B．开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量
    C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
    D．尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质

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