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    有关NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是（ ）

    A．等质量NaHCO3和Na2CO3的分别与足量盐酸完全反应，Na2CO3产生的CO2少

    B．84g NaHCO3、106g Na2CO3分别与同浓度足量盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸的是NaHCO3两倍

    C．将澄清石灰水、CaCl2溶液分别倒入两种盐溶液中，都只有Na2CO3产生沉淀

    D．通常情况下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语正确的是( )

    A． NaHCO3 的电离：

    B．HS- 的电离：HS—+H2OH3O++S2-

    C．H3PO4的电离：

    D．熔融状态下NaHSO4的电离：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质间反应的离子方程式正确的是（ ）

    A．相同物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合 2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

    B．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液 Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4↓

    C．氢氧化亚铁溶液于稀硝酸中 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

    D．向漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光现代中学高一上12月月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ．实验室可用下图所示装置制取氨，再用氨与氧化铜反应以检验氨的某些性质（最后C装置中氧化铜变成铜， 且导管排出的是氮气和水蒸汽）。

    （1）写出A中反应的化学方程式：___________________

    （2）写出C中反应的化学方程式：___________________此反应中氨表现出_______性。

    （3）B中盛装的固体是______________，其作用是___________________

    （4）停止实验时，应先撤______装置中的酒精灯（填“A”或“C”）。

    Ⅱ．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。

    （1）完成下列反应的化学方程式：

    写出①的化学方程式：__________________；写出Ⅲ的化学方程式：__________________；

    （2）下列环境问题与NO2的排放有关的是_______（填字母序号）

    A 赤潮 B 光化学烟雾 C 臭氧空洞 D 温室效应 E 酸雨

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光现代中学高一上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    500mL 18.4 mol•L-1硫酸与足量的铜片加热反应，被还原的硫酸的物质的量是（ ）

    A．0.92mol B．大于0.46mol 小于0.92mol

    C．0.46mol D．小于0.46mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都七中高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    加热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如果将生成的气体通入BaCl2溶液中，产生的现象是

    A．生成确BaSO4和BaSO3混合沉淀

    B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出

    C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出

    D．有SO2和SO3两种气体同时逸出

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则中学高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用蒸馏水稀释1 mol•L-1醋酸时，始终保持增大趋势的是( )

    A．溶液中的c(CH3COO-) B．溶液中的c(H+)

    C．溶液中的c(CH3COOH) D．溶液中的c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学—选修 化学与技术]

    七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

    （1）锻粉主要含MgO和_______，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，则溶液pH大于______；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_______。（Mg(OH)2的Ksp=5×10-12）

    （2）滤液Ⅰ中阴离子有__________（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成_________，从而导致CaCO3产率降低。

    （3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为_________。

    （4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为_________。

    （5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期中（理）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在密闭容器中的可逆反应2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH<0达到平衡后：

    （1）扩大容器体积，平衡 （填正向、逆向或不）移动，C(NO)将 （填增大、减小或不

    变），反应混合物的总物质的量 （填增大、减小或不变）。

    （2）升高温度平衡 （填正向、逆向或不）移动，该反应体系的压强 （填增大、减小或

    不变），该反应的逆反应速率 （填增大、减小或不变）。

    （3）加入催化剂，NO的物质的量 （填增大、减小或不变）理由是 。

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