将一定质量的钠投入到24.6g水中.得到t℃时NaOH饱和溶液31.2g.则t℃时NaOH的溶解度为.A.31.2g B.62.5g C.40g D.20g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将一定质量的钠投入到24.6g水中，得到t℃时NaOH饱和溶液31.2g，则t℃时NaOH的溶解度为（）。
A.31.2g B.62.5g C.40g D.20g

B
【试题分析】
解析：若以常规方法解题，思维过程简单，但计算程序繁杂。我们可以从质量变化（24.6g→31.2g）考虑问题，用差量法进行计算就比较简单些。
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑      Δm
      2×18g       2×40g   2×40g－2×18g=44g（理论差量）
                    m（NaOH） 31.2g－24.6g=6.6g（实际差量）
列式，可求得：m（NaOH）=12.0g。
S（NaOH）=12.0g/（31.2g－12.0g）×100g=62.5g。故答案为B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：
CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）常温下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=

（10^-5-10^-9）mol/L

（列式，不必化简）；下列方法中，可以使0.10mol?L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是

bcf

?
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀盐酸        b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol?L^-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）

＜

V（醋酸），反应的最初速率为：v（盐酸）

v（醋酸）．（填写“＞”、“＜”或“=”）
（3）常温下，向体积为V_a mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，则V_a与V_b的关系是：

V_a＜V_b

．
（4）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）