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【题目】25℃时,向20 mL 0.01 mol·L-1HA(aq)中不断滴入0.02 mol·L-1 NaOH(aq),混合溶液pH变化如图所示。此过程溶液下列说法不正确的是(已知:25℃时一元酸HA(aq)电离平衡常数Ka=1.6×10-5

A. a点溶液的pH大于3

B. b点溶液中离子:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. c点表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反应

D. d点溶液加水稀释后c(H+)/c(HA)的值会增大

【答案】C

【解析】

A、a点时,为0.01 mol·L-1HA溶液,根据电离常数计算c(H+);

B、b点溶液为HANaA的混合物,溶液呈酸性;

C、根据反应方程式,结合溶液呈中性进行判断;

D、d点溶液存在A-的水解平衡,在一定温度下水解平衡常数不变,据此分析

A、a点时,为0.01 mol·L-1HA溶液,已知25℃时一元酸HA(aq)电离平衡常数Ka=1.6×10-5

HAH++A-

起始浓度(mol/L) 0.01 0 0

平衡浓度(mol/L) 0.01-x x x

=1.610-5,由于x很小,0.01-x0.01,则x2=1.610-7,解得x=410-4,pH=-lg410-4=4-2lg2=4-20.3=3.4>3,A正确
B、b点时酸过量,溶液为HANaA的混合物,溶液呈酸性,应存在c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B正确;

C、若酸HA(aq)NaOH(aq)溶液恰好完全反应则生成NaA为强碱弱酸盐,水解显碱性,pH>7,与c点溶液呈中性不符,故C错误
D、d点为NaOHNaA的混合物,溶液中存在醋酸根离子的水解平衡:A -+H2OHA+OH-,水解常数Kh==,在一定温度下不变,加水稀释后,c(A-)减小,则c(HA) /c(H+)减小,故c(H+)/c(HA)的值增大,故D正确;
故选C。

练习册系列答案
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【题目】镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(铝电极表面涂有LiNi1xyCoxMnyO2)的工艺流程如图所示:

回答下列问题

1)废旧锂离子电池拆解前进行放电处理有利于锂在正极的回收,其原因是_______

2)能够提高碱浸效率的方法有______(至少写两种)

3碱浸过程中,铝溶解的离子方程式为_____

4)实验室模拟碱浸后过滤的操作,需用到的玻璃仪器有_____;过滤后需洗涤,简述洗涤的操作过程:_____

5LiCoO2参与还原反应的离子方程式为_______

6)溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示:

则浸出过程的最佳条件是______

7)已知溶液中Co2+的浓度为1.0mol·L1,缓慢通入氨气,使其产生Co(OH)2沉淀,则Co2+沉淀完全时溶液的最小pH______(已知:离子沉淀完全时c(Co2+)≤1.0×105mol·L1Ksp[Co(OH)2]=4.0×10151g2=0.3,溶液体积变化忽略不计)

8)写出高温烧结固相合成过程的化学方程式:_______

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【题目】砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题:

(1)ASH3的电子式为___AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag As2 O3HNO3,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___

(2)改变O. 1 mol · L1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH,溶液中的H3 AsO4H2 AsO4HAsO42-以及AsO43-的物质的量分布分数随pH的变化如图所示:

1gKal ( H3 AsO4)___;用甲基橙作指示剂,用NaOH溶液滴定H3 ASO4发生的主要反应的离子方程式为___

②反应H2 AsO4+AsO43-=2HAsO42-lgK=_____

(3)焦炭真空冶炼砷的其中两个热化学反应如下:

As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) H1=akJ/mol

As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol

则反应4As(g)=As4(g) H=_______kJ/mol(用含ab的代数式表示)

(4)反应2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg(p/kPa)与温度的关系如图所示:

①对应温度下,B点的反应速率v() ___v()(’’”)

A点处,AsS(g)的分压为___kPa,该反应的Kp___kPa5 (Kp为以分压表示的平衡常数)

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【题目】下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A. B. C. D.

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【题目】在1L密闭容器中进行如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol,保持温度和容器体积不变时,再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol,则下列说法正确的是

A. 化学平衡常数不变,平衡不移动 B. 向正反应方向移动

C. 向逆反应方向移动 D. 容器内压强始终保持原来的2倍

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【题目】水煤气法制取甲醇(CH3OH)的反应及其反应的焓变、平衡常数如下:

① CH4(g) + 1/2 O2(g)CO(g) + 2H2(g) H1 =-35.4kJ·mol-1 平衡常数K1

② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) H2 =-90.1 kJ·mol-1 平衡常数K2

③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 平衡常数K3

(1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________

(2)依据盖斯定律求出反应③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 =_____kJ·mol-1,相同温度下K3=______(用含K1、K2代数式表示)。

(3)下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是(填字母序号)______

a.反应中活化能的作用是使反应物活化,从而启动反应或改变反应速率

b.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化

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e.200℃、101kPa时,1 mol H2和碘蒸气作用生成HI的反应,热化学方程式表示如下:

H2(g)+I2(g) === 2HI(g)  H3 = -14.9 kJ·mol-1

f.燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”,意味着这些氧化物不能再燃烧了

(4)甲醇燃料电池的种类很多,我们常用的一种甲醇燃料电池,是以甲醇与氧气的反应为原理设计的,其电解质溶液是KOH溶液。该电池负极的电极反应式为_____________________________

如图是自呼吸式甲醇燃料电池工作示意图。图中进入c口的物质可能是______________,若有16g甲醇参与原电池反应,理论上电池内部有___________mol 质子通过质子交换膜。

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【题目】t℃时,将3 mol A和2 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g) 2C(g),2 min时反应达到平衡状态(温度不变),测得C的浓度为0.2 mol/L,请填写下列空白:

(1)该过程用A表示的反应速率为:v(A)=_______;该温度下该反应的化学平衡常数表达式为__________

(2)比较达到平衡时,A、B两反应物的转化率:α(A)______α(B)(填“>”、“=”或“<”)。

(3)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)__________

a.生成C的速率与消耗B的速率相等 b.混合气体的密度不变

c.混合气体的相对平均分子质量不变 d.A的质量分数不再发生变化

(4)若升高温度,再次达平衡时,平衡常数数值变大,则该反应的H_____0(填“>”、“=”或“<”)。

(5)若保持温度不变时,继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后,则化学反应速率会__________(填“加快”、“减慢”或“不变”),化学平衡将_________(填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”)。

(6)在恒温恒容密闭容器中进行上述反应,起始投料时各物质的浓度如下表:

A

B

C

投料I

3.0 mol/L

1.0 mol/L

0

投料II

2.0 mol/L

1.0 mol/L

2.0 mol/L

按投料I进行反应,测得达到化学平衡状态时A的转化率为40%,若按投料II进行反应,起始时反应进行的方向为________(填“正向”、“逆向”或“不移动)。

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【题目】高锰酸钾可以通过电解法进行制备,装置如图所示,下列说法错误的是

A. 阳极的电极反应式:MnO42 – e= MnO4

B. 该装置的离子交换膜为阳离子交换膜

C. 当电路通过a mol电子时,阴极室电解质溶液增加2a mol离子

D. 若电解流出液中KMnO4K2MnO4KOH物质的量之比为abc,则流进电解池的电解液中K2MnO4KOH的物质的量之比为 (a + b)( c + a )

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【题目】高温下,超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是(  )

A. KO2中只存在离子键

B. 超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有1个K和1个O2

C. 晶体中与每个K距离最近的O2有6个

D. 晶体中,所有原子之间都以离子键相结合

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