【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是
A. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
B. 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
C. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
【答案】A
【解析】A项，SO2、Fe2+都能使酸性KMnO4溶液褪色，A中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去不能证明A中一定含Fe2+，不能证明A中发生了氧化还原反应，错误；B项，B中蓝色溶液褪色说明B中发生了反应SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+，根据同一反应中，还原性：还原剂
还原产物，得出还原性：SO2
I-，正确；C项，SO2有毒能污染大气，SO2属于酸性氧化物，用NaOH溶液吸收多余SO2，可防止污染大气，正确；D项，A中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀说明A中含SO42-，则说明在A中SO2被氧化成SO42-，A中发生了氧化还原反应，正确；答案选A。
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【题目】吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断 Na2SeO3的作用是（ ）
A.作还原剂B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂
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【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
（实验原理）2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
（实验内容及部分记录）
请回答：
(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________________________。
(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝________。
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是__________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表所加固体的化学式_______。
③若该小组同学提出的假设成立，t的大小范围是__________________________。
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【题目】常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+ ， Cl- ， NO3- ， K+
B.常温下，c(H+) =0.1 mol/L的溶液中：Na+ ， AlO2-、S2-、 SO32-
C.含有0.1 mol/LHCO3-的溶液：Na+ ， Fe3+ ， NO3- ， SCN-
D.
=0.1 mol/L的溶液：Na+ ， K+ ， CO32- ， NO3-
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【题目】下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
实验操作 | 现象和结论 | |
A | 在平衡3KSCN + FeCl3 | 溶液红色变浅，平衡逆向移动 |
B | 向AgI沉淀中滴入KCl溶液 | 有白色沉生成，Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
C | 把Cl2通入品红溶液中 | 溶液褪色，Cl2具有漂白性 |
D | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 | 溶液变为黄色，氧化性：H2O2> Fe3+ |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】下列有关认识正确的是( )
A. 各能级s、p、d、f可容纳的电子数按顺序分别为1、3、5、7的二倍
B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C. 各能层含有的能级数为n－1
D. 各能层含有的电子数为2n2
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【题目】某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。
(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。
编号 | 实验装置 | 实验现象 |
1 |
| 锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象 |
2 |
| 两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转 |
3 |
| 铜棒表面的现象是______________________，电流计指针___________________ |
①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。
②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。
③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是___________________。
(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：
Zn棒：______________________________。
Cu棒：______________________________。
(3)实验3的电流是从________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，则Zn电极质量减轻___________g。
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【题目】在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH-)关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
B.E 点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba 2+、Cl－、I－大量同时存在
C.若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图D 点所示，则溶液中有：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－ )＞c(H2A)
D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当c(H＋)与c(OH－)关系如图A 点所示，则溶液中反应：2H＋+SO42-+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O
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