Question

2．某固体混合物可能含Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：

回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl₂否（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄是（填“是”或“否”），你的判断依据是气体通过浓硫酸减少4.48L．
（3）写出反应④的离子反应式：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓．
（4）根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃否（填“是”或“否”）

Answer 1

分析 由混合物发生的实验流程可知，加过量氢氧化钠溶液中可以生成气体，确定一定含有（NH₄）₂SO₄，通过碱性干燥剂碱石灰，体积不变，通过浓硫酸体积减少，证明气体是氨气和氢气，则一定含有Al；由白色沉淀静置无变化，判断一定无FeCl₂，一定含有MgCl₂；由无色溶液加入适量盐酸生成白色沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解，沉淀只能是氢氧化铝沉淀，则原混合物中一定含A1，结合质量判断是否含A1Cl₃，不能确定是否含NaCl，以此来解答．

解答 解：由混合物发生的实验流程可知，加过量氢氧化钠溶液中可以生成气体，确定一定含有（NH₄）₂SO₄，通过碱性干燥剂碱石灰，体积不变，通过浓硫酸体积减少，证明气体是氨气和氢气，则一定含有Al；由白色沉淀静置无变化，判断一定无FeCl₂，一定含有MgCl₂；由无色溶液加入适量盐酸生成白色沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解，沉淀只能是氢氧化铝沉淀，则原混合物中一定含A1，不能确定是否含NaCl，
（1）由5.80g白色沉淀无变化，可知一定不含FeCl₂，故答案为：否；
（2）混合物中是存在（NH₄）₂SO₄，因11.2L气体通过浓硫酸减少，故答案为：是；气体通过浓硫酸减少4.48L；
（3）反应④的离子反应式为AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，故答案为：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓；
（4）由上述分析可知，白色沉淀5.80g 是Mg（OH）₂，含（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、Al的质量和为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$×$\frac{1}{2}$×132g/mol+$\frac{5.80g}{58g/mol}$×95g/mol+$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×$\frac{2}{3}$×27g/mol=28.1g，所以一定没有A1Cl₃，故答案为：否．

点评 本题考查无机物的推断及混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握元素化合物性质、实验流程分析为解答的关键，侧重分析、推断、实验能力的综合考查，题目难度中等．