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    下列叙述正确的是（　　）
    A、1摩尔氢为2克
    B、9.8克H2SO4含0.1NA个H2SO4分子
    C、44克CO2的体积为22.4 L
    D、H2O的摩尔质量为18克
    考点：物质的量的单位--摩尔,摩尔质量,物质的量的相关计算
    专题：计算题,化学用语专题
    分析：A、物质的量只适用微观粒子；
    B、根据n=
    m
    M
    计算；
    C、没有说明是标准状况；
    D、摩尔质量的单位是g/mol．
    解答： 解：A、物质的量只适用微观粒子，不能说1摩尔氢，应该说1摩尔氢气分子或1摩尔氢原子，故A错误；
    B、9.8克H2SO4的物质的量为n=
    m
    M
    =
    9.8g
    98g/mol
    =0.1mol，则9.8克H2SO4含0.1NA个H2SO4分子，故B正确；
    C、没有说明是标准状况，则无法求出44克CO2的体积，故C错误；
    D、摩尔质量的单位是g/mol，则H2O的摩尔质量为18g/mol，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了物质的量的含义及计算、体积摩尔体积的应用等，注意把握气体摩尔体积的适用条件，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于取代反应的是（　　）
    A、甲烷与氯气混和后光照反应
    B、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
    C、乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
    D、苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室保存下列试剂不正确的是（　　）
    A、硅酸钠溶液密封保存
    B、烧碱溶液保存在用玻璃塞的玻璃试剂瓶中
    C、漂白粉密封保存在干燥的地方
    D、金属保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于苯分子结构的叙述正确的是（　　）
    A、含有三个碳碳双键和三个碳碳单键
    B、分子中6个碳碳键完全相同
    C、所有碳原子都在同一平面上，氢原子不处于同一平面上
    D、每两个键之间的夹角都为60°

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学史叙述正确的是（　　）
    A、以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的“氨碱法”是我国化学家侯德榜发明的
    B、英国化学家戴维在电解表面潮湿的氢氧化钾时发现了金属钾
    C、道尔顿认为原子是可以再分的空心球体
    D、氯气是瑞典化学家舍勤发现的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计原电池，所需负极材料为
     
    ，溶液中Fe3+向
     
    （填“负极”或“正极”）迁移，负极反应式为
     
    ；正极反应式为
     
    ．
    （2）通常状况下，稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热．
    ①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热．请写出能表示该反应中和热的热化学方程式
     
    ；
    ②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃．则实验测得的中和热△H=
     
    （保留1位小数）
    （3）实验测得4.6g 乙醇在氧气中充分燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时释放出aKJ的热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：
     

    （4）已知Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H3=+532.36kJ/mol
    Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H4=+473.63kJ/mol
    写出Na2CO3?H2O脱水反应生成Na2CO3（s）和水蒸气的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质间反应的离子反应方程式：
    ①盐酸与碳酸氢钠溶液
     
    ；
    ②硫酸溶液与氢氧化钡溶液
     
    ；
    （2）将下列离子方程式改写成化学方程式：
    ①Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓：
     
    ；
    ②CO32-+2H+═CO2↑+H2O：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
    2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0
    （1）降低温度，二氧化硫转化率
     
    ，化学反应速率
     
    ．（以上均填增大、减小或不变）
    （2）600℃时，在一密闭容器中，将SO2和O2混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
     
    ．（有几段填几段）
    （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达）．10min到15min的曲线变化的原因可能是
     
    （填写编号）．
    a．加了催化剂         b．缩小容器体积
    c．降低温度           d．增加SO3的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）
    A、Ca（NO3）2
    B、KOH
    C、H2O
    D、NH4F

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