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    铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是（　　）
    A、Fe2（SO4）3
    B、稀HNO3
    C、AgNO3
    D、稀H2SO4
    考点：铁的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：铁片放入下列溶液中，无气体放出，铁片质量减轻，则Fe与氧化性的物质反应，可能Fe溶解，或铁溶解的同时置换出相对分子质量比Fe小的物质，以此来解答．
    解答： 解：A．Fe与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，无气体放出，且铁片质量减轻，故A选；
    B．Fe与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，故B不选；
    C．Fe与硝酸银反应生成Ag，铁片的表面附着生成的Ag，其质量增加，故C不选；
    D．Fe与稀硫酸反应生成氢气，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及置换反应的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C5H10O2的有机物A在硫酸作催化剂时得到两种相对分子质量相等的产物．A的可能结构是（　　）
    A、CH3COOCH2CH2CH3
    B、HCOOC2H5
    C、CH3CH2COOC2H5
    D、CH3COOC（CH3）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验所推出的结论不正确的是（　　）
    A、向漂白粉中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，则说明漂白粉已变质
    B、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    C、溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体生成，则说明溶液中一定含有HCO3-
    D、溶液中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A、1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
    B、1.0mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
    C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如图1所示．

    （l） 实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时应向污水中加入适量的
     

    a．HCl  b．CH3CH2OH      c．Na2SO4      d． NaOH
    （2）电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是Ⅰ．
     
    ；Ⅱ．
     

    （3）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．正极的电极反应是
     
    ；
    （4）已知燃料电池中有1.6g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体
     
    L （标准状况）．
    （5）若将装置中的甲部分换为如图2所示的装置，当CuSO4部分电解后，加入
     
    可恢复至原浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中除了H+、OH-以外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，下列有关该溶液判断正确的是（　　）
    A、向该溶液中加入KI溶液后，原有的5种离子的物质的量不变
    B、向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀
    C、向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应
    D、若溶液中c （Cl-）=0.6mol/L，则该溶液的pH=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：
    酸电离常数（Ka）酸电离常数（Ka）
    CH3COOH1.8×10-5HCN5×10-10
    HNO24.6×10-4HClO3×10-8
    （1）上述四种酸中，酸性最弱的是
     
    ．
    （2）在常温下，浓度相同的这四种酸的钠盐溶液pH最小的是
     
    ．（用钠盐的化学式回答）
    （3）在浓度均为0.01mol/L的CH3COONa、NaClO的混合溶液中，逐滴加入0.01mol/L稀盐酸，优先发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （4）实验证明：向0.01mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01mol/L NaHCO3溶液，会产生白色沉淀．据此推断CO32-和AlO2-两种离子中，结合质子（H+）能力较强的是
     
    ．
    （5）Al3+与NH4+两种离子中结合氢氧根离子（OH-）能力较强的是
     
    ，用离子方程式表示说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＞0，T℃时化学平衡常数K=2，在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度平衡常数K减小
    B、若压缩体积，平衡向气体体积增大方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小
    C、保持体积不变，通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动
    D、T℃时，向2L密闭容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反应将向左进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol?L-1的氢氧化钠溶液50mL，则相同条件下1mol无水乙醇燃烧放出的热量不可能是（　　）
    A、小于5QB、5Q
    C、5Q～10QD、10Q

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