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    已知25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。
    (1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。A.固体CH3COOKB.固体CH3COONH4C.气体NH3D.固体NaHCO3

    (2)若乙的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5，CH3COOH的Ka＝1.8×10-5)

    B    增大
    （1）要验证哪种解释正确，则需要加入一种既含有醋酸根离子，溶液又显中性的物质即可，所以答案选B。
    （2）增大醋酸根离子浓度，抑制醋酸的电离，pH增大。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
    其平衡常数可表示为K=c（CO2）/c（CO），已知1 100℃时K=0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化．
    （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值
    增大
    增大
    ，平衡常数K值
    增大
    增大
    （均填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）1 100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态
    否
    否
    （填“是”或“否”）．此时，化学反应速率是v正
    大于
    大于
    v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是
    因难度商Qc=
    c(CO2)
    c(CO)
    =
    0.025mol/L
    0.1mol/L
    =0.25＜K=0.263，温度不变，K值不变，为增大
    c(CO2)
    c(CO)
    比值，v（正）大于v（逆）
    因难度商Qc=
    c(CO2)
    c(CO)
    =
    0.025mol/L
    0.1mol/L
    =0.25＜K=0.263，温度不变，K值不变，为增大
    c(CO2)
    c(CO)
    比值，v（正）大于v（逆）
    ．
    （3）试通过计算当20L的高炉中，通入10molCO和矿石在1 100℃时达平衡时，CO的转化率？

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?大同模拟）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2；若反应进行到状态D时，v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    ．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
    ②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH+4）
    =
    =
    c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式
    10-7b
    a-b
    10-7b
    a-b
    ．
    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是
    离子积Qc大于溶度积Ksp（AgCl）
    离子积Qc大于溶度积Ksp（AgCl）
    ，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
    AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
    AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
    ．
    （已知25°C时Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （9分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    ①下图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：                            。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

    ②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将m mol·L-1的氨水与n mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）    c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式         。

    （2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。

    25°C下，向0．1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是            ，向反应后的浊液中，继续加入适量0．1mol·L-1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是      ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）             。

    （已知25°C时）

     

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    科目：高中化学 来源：山东省济南市2010届高三第一次模拟考试化学试卷 题型：单选题

    （14分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

      （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

       ①2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒温、
    恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡        移动（填“向左”、“向右”或
    “不”）；
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1      K2；若反应进行到状
    态D时，           （填“>”、“<”或“=”）
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    ①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：                 。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH+4）      c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式           。
    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是           ，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是            ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                          。
    （已知25°C时）

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