[题目]Ⅰ.某学生用0.2000 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸.其操作可分为如下几步:①用蒸馏水洗涤碱式滴定管.并注入NaOH溶液至“0 刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0 或“0 刻度线稍下.并记下读数④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中.并加入3滴甲基橙溶液⑤用标准液滴定至终点.记下滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】Ⅰ、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）________。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）

（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。

（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_________________________。

（5）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）

A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处

B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失

E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去

F．配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线

Ⅱ.（6）为了检验某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出滴定过程中反应的离子方程式：________________________________________。KMnO4应装在___________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）滴定前是否要滴加指示剂？___（填“是”或“否”），滴定终点的判断方法：_____________________________。

（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入______________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]

【答案】①④ 乙锥形瓶内溶液颜色的变化由红色变为橙色，且半分钟内不变色 ABF 5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O 酸式否滴最后一滴酸性高锰酸钾溶液紫色不褪去，且30 s不变色 CuO (或Cu(OH)2或CuCO3或 Cu2(OH)2CO3) 2.6×10-9mol/L

【解析】

酸碱中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗净后，必须用标准液润洗；锥形瓶不能润洗；滴定终点颜色改变半分钟内不变化；

酸式滴定管为玻璃活塞，碱式滴定管下端为含有玻璃珠的乳胶管；

根据c(待测)=，分析操作对待测液的物质的量浓度的影响；

根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒书写离子方程式；

利用Fe(OH)3的Ksp= c(Fe3＋) c3(OH-)来计算c(Fe3＋)。

Ⅰ（1）①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不润洗导致标准液浓度减小，消耗体积增大，测定结果偏大，必须用氢氧化钠溶液润洗，故①错误；④若用待测液润洗锥形瓶，会使待测液溶质物质的量增加，消耗标准液的体积增大，测定结果增大，所以锥形瓶不能润洗，故④错误；答案为：①④。

（2）氢氧化钠要用碱式滴定管，选择乙，答案为：乙；

（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；

（4）因为用甲基橙作指示剂，滴定终点时的现象为，锥形瓶中溶液由红色变为橙色，且半分钟内不变色，答案为：由红色变为橙色，且半分钟内不变色；

（5）根据c(待测)=，分析操作对待测液的物质的量浓度的影响：

A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处，消耗标准液体积增大，滴定结果偏大，符合题意；

B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视，消耗标准液体积增大，滴定结果偏大，符合题意；

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗，滴定结果无影响；

D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失，消耗标准液体积减小，滴定结果偏小；

E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去，消耗标准液体积减小，滴定结果偏小；

F．配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线，标准液浓度减小，消耗标准液体积增大，滴定结果偏大，符合题意；

答案为：ABF；

Ⅱ.（6）该反应中，Fe2+被氧化为Fe3+，KMnO4被还原为Mn2+根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可以写出离子方程式为：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；由于KMnO4溶液有强氧化性，应装在酸式滴定管中；由于MnO4-还原为Mn2+可看到溶液颜色由紫色变为无色，所以不需要指示剂；终点判断可以利用MnO4-还原为Mn2+看到溶液颜色由紫色变为无色，当Fe2+完全反应后，紫色不再褪去；

答案为：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O ；酸式；否；滴最后一滴酸性高锰酸钾溶液紫色不褪去，且30 s不变色；

（7）制得纯净CuCl2溶液，要除去杂质FeCl3，还注意不能引入新的杂质，可以加入的物质有：CuO (或Cu(OH)2或CuCO3或 Cu2(OH)2CO3)；溶液pH＝4，c (OH-)=10-10mol/L，c(Fe3＋)===mol/L;

答案为：CuO (或Cu(OH)2或CuCO3或 Cu2(OH)2CO3) ；2.6×10-9mol/L。

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