Question

（1）制备氢氧化铁胶体的方法是：往烧杯中沸腾的蒸馏水内逐滴滴入饱和的FeCl₃溶液，当烧
杯中液体成为红褐色时停止加热，这个变化可以用化学方程式表示为：FeCl₃+3H₂O（沸水）=Fe（OH）₃（胶
体）+3HCl．用一束强光照射所得液体，从垂直于光线的传播方向观察．现象：

 

向所得胶体中缓慢滴加稀盐酸直到过量，这一过程中可观察到现象

 

原因是

 

．
（2）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量的饱和FeCl₃溶液，观察到有大量红褐色的沉淀生成，得到的分散系属于

 

（“溶液”、“浊液”、“胶体”）．这个变化可以用化学方程式表示为：

 

．将得到的分散系过滤，滤纸上有大量的滤渣．滤渣洗涤方法：

 

；检验沉淀是否洗净方法：

 

．

Answer 1

考点：胶体的重要性质,分散系、胶体与溶液的概念及关系

专题：溶液和胶体专题

分析：（1）胶体具有丁达尔现象，光线通过会产生光亮通路；胶体能在电解质溶液作用下发生聚沉，氢氧化铁是弱碱可以溶解于酸溶液；
（2）生成的是氢氧化铁沉淀属于浊液；滤渣洗涤应在过滤装置中进行，检验测定是否洗净，设计实验检验洗涤液中是否含氯离子设计．

解答： 解：（1）体成为红褐色时停止加热得到氢氧化铁胶体，具有丁达尔现象，用一束强光照射所得液体，从垂直于光线的传播方向观察有一条光亮的通路；向所得胶体中缓慢滴加稀盐酸直到过量，这一过程中可观察到现象：先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，变为黄色溶液；因为盐酸为电解质溶液，胶体遇电解质溶液发生聚沉，后因为氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应，故沉淀溶解．
故答案为：有一条光亮的通路；  先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，变为黄色溶液；盐酸为电解质溶液，胶体遇电解质溶液发生聚沉，后因为氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应，故沉淀溶解；
（2）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量的饱和FeCl₃溶液，观察到有大量红褐色的沉淀生成，得到的分散系属于浊液，反应的化学方程式为：FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3 NaCl；将得到的分散系过滤，滤纸上有大量的滤渣．滤渣洗涤方法：继续向漏斗中加入蒸馏水，至稍没过滤渣，使水自然流下，重复2-3次；检验是否洗涤干净方法：取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴入几滴AgNO₃ 溶液，若有白色沉淀则证明未洗涤干净，若无白色沉淀则证明已经洗净；
故答案为：浊液；FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3 NaCl；继续向漏斗中加入蒸馏水，至稍没过滤渣，使水自然流下，重复2-3次；检验是否洗涤干净方法：取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴入几滴AgNO₃ 溶液，若有白色沉淀则证明未洗涤干净，若无白色沉淀则证明已经洗净．

点评：本题考查了胶体制备，性质分析和沉淀洗涤的方法与实验工厂分析，掌握基础是关键，题目较简单．