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2.根据题意回答下列问题
①Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6
②基态铜原子简化电子排布式为[Ar]3d104s1
③Si原子价电子排布图为
④第二周期非金属元素第一电离能由小到大的次序为B、C、O、N、F.
⑤氟原子的原子结构示意图为
⑥某物质的晶体中含有A、B、C三种元素,其排列方式如图所示(其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出).
则晶体中A、B、C的原子个数比为1:3:1.

分析 ①铁原子失去最外层4s能级2个电子形成Fe2+,再根据核外电子排布规律进行书写;
②Cu原子核外有29个电子,其3d、4s电子为外围电子,其余电子与Ar的电子排布相同;
③Si属于14号元素,硅原子最外层含有4个电子,其价电子为2s22p2
④同周期元素,从左到右第一电离能呈现增大的趋势,但N的最外层电子半满为稳定结构,则第一电离能N>O;
⑤氟原子序数为9,原子结构示意图为:
⑥利用均摊法计算该小正方体中各种原子个数,顶点上的原子被8个小正方体共用,面心上的原子被2个小正方体共用,体心上的原子被1个小正方体占有.

解答 解:①铁原子失去最外层4s能级2个电子形成Fe2+,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6
故答案为:1s22s22p63s23p63d6
②Cu原子核外有29个电子,其3d、4s电子为外围电子,其余电子与Ar的电子排布相同,所以其简化电子排布式为:[Ar]3d104s1
故答案为:[Ar]3d104s1
③Si属于14号元素,硅原子最外层含有4个电子,Si原子核外有14个电子,3s、3p电子为其价电子,根据构造原理书写其价电子排布图
故答案为:
④同周期元素,从左到右第一电离能呈现增大的趋势,但N的最外层电子半满为稳定结构,则第一电离能N>O,则第一电离能由小到大的次序是B、C、O、N、F,
故答案为:B、C、O、N、F;
⑤氟原子序数为9,原子结构示意图为:
故答案为:
⑥根据图片知,该小正方体中A原子个数=8×$\frac{1}{8}$=1,B原子个数=6×$\frac{1}{2}$=3,C原子个数=1,所以晶体中A、B、C的原子个数比为1:3:1,
故答案为:1:3:1.

点评 本题考查物质结构与性质,涉及核外电子排布、价电子排布图、第一电离能、晶胞计算,注重对物质结构中常考考点的考查,难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

4.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,A的简单离子焰色反应为黄色.B的最高价氧化物对应水化物B(OH)25.8g恰好能与100mL 2mol,•L-1盐酸完全反应;且B原子核中质子数和中子数相等.E2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰.D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,F和D同主族. 根据上述条件回答:
(1)写出元素B的名称Mg,元素C在元素周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族.
(2)A、D形成淡黄色化合物,该物质中含有的化学键类型为离子键、共价键.
(3)C2与ADE溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(4)用电子式表示BC2的形成过程
(5)由元素D和E构成的9e-微粒名称是羟基.
(6)比较元素C和F的气态氢化物的稳定性HCl>H2S(用化学式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法不正确的是(  )
A.(CH32C═O+HCN→(CH32C(OH)CN  属于加成反应
B.CH3OH、CH2OHCH2OH、CH2OHCHOHCH2OH是同系物
C.属于取代反应
D.1molCH3CH3与Cl2完全反应生成六氯乙烷时,消耗Cl26mol

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.
(1)写出上面元素周期表中元素⑤的名称和符号碳、C.
(2)从①--⑩各元素中,形成化合物种类最多的元素是C;金属性最强的元素是K;非金属性最强的元素是Cl;最不活泼的元素是Ar(写元素符号).
(3)写出④最高价氧化物的水化物与②的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)①和⑧两种元素的单质混合在光照下能化合,写出该化合产物的电子式.分别写出②和⑦、③和⑧化合产物的电子式.⑤和⑥的气态氢化物的稳定性NH3>CH4(写化学式).⑦和⑧的最高价氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4(写化学式).
(5)在前人经验的基础上,系统归纳总结出实用并有很强理论性的元素周期律和元素周期表的是俄国伟大的化学家门捷列夫.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.某实验室用的蒸馏水,可以被某种酸严重污染,采用下列几种方法进行检验,其中不可行的是(  )
A.取样品,向其中滴加石蕊试液B.取样品,向其中加入CaCO3粉末
C.取样品,向其中滴加Ba(NO32溶液D.取样品,向其中滴加Na2CO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.城市居民所用的液化石油气成分为丁烷,在使用过程中常有一些杂质以液态形式沉积于钢瓶底部,这些杂质可能是(  )
A.丙烷B.乙烷和丙烷C.乙烷和甲烷D.戊烷和己烷

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mg/L.某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO.
Ⅰ、测定原理:
碱性体积下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-═2MnO(OH)2
酸性条件下,MnO(OH)2将I-氧化为I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)
用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2:③2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
Ⅱ、测定步骤
a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2
b.向烧瓶中加入200mL水样
c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应①完全.
d.搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液,至反应②完全,溶液为中性或弱酸性.
e.从烧瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.001000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据.
f.…
g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化).
回答下列问题:
(1)配置以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为将溶剂水煮沸后冷却.
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是②.
①滴定管②注射器③量筒
(3)搅拌的作用是使溶液混合均匀,快速完成反应.
(4)配平反应②的方程式,其化学计量数依次为1,2,4,1,1,3.
(5)步骤f为重复步骤e的操作2-3次.
(6)步骤e中达到滴定终点的标志为溶液蓝色褪去(半分钟内不变色).若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水样的DO=9.0mg/L(保留一位小数).作为饮用水源,此次测得DO是否达标:是(填“是”或“否”).
(7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差,写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个)2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O;SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-;4H++4I-+O2=2I2+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.某兴趣小组对NO与Na2O2的反应进行了探究.通过查阅资料可知:①NO不与碱反应;②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外,其它都易溶于水;③2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑,NaNO2热稳定性很高.
【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验:

(1)装置B的作用是除去A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气,以免干扰实验;
(2)在分液漏斗中加稀硝酸之前,先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解,其目的是产生H2来排出装置中的空气;
(3)实验观察到C中固体颜色变白,E中气体先变红棕色,最终又变无色.E中总反应的化学方程式是4NO+3O2+2H2O═4HNO3
【实验探究Ⅱ】该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分.
(4)提出假设:
假设1.白色固体只有NaNO3
假设2.白色固体只有NaNO2
假设3.白色固体是两种物质的混合物.
(5)实验验证:
①根据查阅的资料,要证明假设1是否成立,需要用到的试剂为AgNO3溶液;
②为证明是假设2还是假设3成立,称取C中生成的白色固体m g置于坩埚中(坩埚质量为a g),用酒精灯加热至质量不再改变,若假设3成立,则冷却后称得剩余固体总质量n的范围是$\frac{69}{85}$m<n<m.(用含字母的不等式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.(1)p电子的原子轨道呈纺锤形;
(2)共价键的类型有两种分别是σ键和π键,σ键的对称方式为轴对称
(3)某元素位于元素周期表中第四周期,第VA族,元素符号是As,最高价氧化物对应的水化物的化学式H3AsO4
(4)用“>”或“<”填空:①能量:4P<5S      ②离子半径:F->Na+

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