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    2．下列实验装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    进行喷泉实验    		B．
    加热熔融（NaOH）
    C．
    验证镁片与稀盐酸反应放热    		D．
    除去CO2中的少量HCl

    分析 A．氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小；
    B．氢氧化钠能与二氧化硅反应；
    C．升温氢氧化钙的溶解度变小；
    D．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应．

    解答 解：A．氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小，不能形成气压差，故A错误；
    B．氢氧化钠能与二氧化硅反应，应用铁坩埚，故B错误；
    C．升温氢氧化钙的溶解度变小，析出沉淀，可验证，故C正确；
    D．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应，将原物质除掉，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．从碳骨架形状进行分类，下列关于各有机物的说法中正确的是（　　）
    ①CH3CH2Cl、②③（CH3）2C═CH2④⑤
    A．链状烃：①③⑤B．链状烃：①③C．环状烃：②④⑤D．芳香烃：②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
    （1）若A是硫磺，B是气态氢化物，C是造成酸雨的污染物之一，④反应是通一种黄绿色气体，生成D和另一种产物E，D是一种含氧酸，写出反应④的化学反应方程式：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；检验④反应产物E中阴离子所用试剂为：硝酸酸化的硝酸银．
    （2）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写④反应离子方程式AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；利用A的还原性和A转化为氧化物时能放出大量热的性质，工业上常用A来还原一些金属氧化物，写出这类反应在工业上的一个重要应用（用方程式表示）2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （3）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液常用于制作印刷电路板，写出该反应的离子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
    B．78 gNa2O2溶于1 L水配成溶液，可得到1 mol•L-1 NaOH溶液
    C．标准状况下22.4LH2O所含分子数为NA
    D．100mL0.2mol•L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：

    试回答下列问题：
    （1）化合物H中的含氧官能团为醛基和酯基，反应3的反应类型为消去反应；
    （2）反应1为加成反应，则X的结构简式为CH≡CH；
    （3）写出F→G反应的化学方程式；
    （4）写出化合物F满足下列条件的一种同分异构体的结构简式．
    ①能发生银镜反应       ②能与FeCl3发生显色反应    ③分子中含有5种不同化学环境的氢
    （5）已知化合物是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，
    写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+H+=CO2↑+H2O
    D．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（　　）
    A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（ap）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    B．S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    C．饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    D．MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅烧}{→}$MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
    A．SO2具有漂白性，所以可以使溴水褪色
    B．金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯
    C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
    D．常温下浓H2SO4和浓HNO3都能使Cu发生钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求．
    已知：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=+41.8kJ•mol-1
    （1）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
    a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变      d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
    （2）当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
    （3）当给已达平衡状态的上述反应升温时，平衡常数K′变大．（变大、变小或不变）

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