Question

【题目】常温下，有0.1mol·L1的四种溶液：①CH3COOH②NH3·H2O③HCl④FeCl3

(1)用化学用语解释②呈碱性的原因：______。

(2)溶液③的pH=______。

(3)加热、蒸干、灼烧④后所得的产物是______。

(4)25℃时，向20mL①中不断滴入0.1mol·L1的NaOH溶液，混合溶液pH变化如图所示：

①a点水电离出的c(H+)______10-7mol·L1(填“大于”“小于”或“等于”)

②b点发生反应的离子方程式是______。

③c点溶液中存在的离子的浓度大小关系是______。

Answer 1

【答案】NH3·H2O+OH- 1 Fe2O3 小于 CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

【解析】

根据电解质的电离分析；结合盐类水解的影响因素分析加热、蒸干、灼烧FeCl3溶液后所得的产物；根据酸碱中和原理并结合溶液中的电荷守恒和物料守恒分析解题。

(1) NH3·H2O是弱碱，在溶液中部分电离使溶液显碱性，其电离方程式为NH3·H2O+OH-；

(2) 0.1mol·L1的HCl溶液中c(H+)=0.1mol·L1，则溶液pH=1；

(3) FeCl3溶液中存在Fe3+的水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加热促水解，且同时生成的HCl挥发，故加热、蒸干得到Fe(OH)3固体，再灼烧Fe(OH)3分解生成Fe2O3，最终所得固体为Fe2O3；

(4)①醋酸是弱酸，电离出的H+抑制水的电离，则a点水电离出的c(H+)小于10-7mol·L1；

②滴加NaOH溶液与醋酸发生中和反应，则b点发生反应的离子方程式是CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；

③c点溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)；另外溶液中存在电荷守恒式为c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)，故c点溶液中存在的离子的浓度大小关系是c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)。