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    3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol Na2O和Na2O2的混合物中，阴阳离子总数为3NA
    B．非标准状况下，NA个CO2分子所占的条件不可能为22.4L
    C．24.4gNa2O•SiO2中含有0.2NA个SiO2分子
    D．56gFe投入1000mL3.5mol•L-1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为3NA

    分析 A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；
    B．适当改变温度和压强，在非标准状况下，NA个CO2分子所占的条件也可能为22.4L；
    C．二氧化硅为原子晶体，不存在二氧化硅分子；
    D．56g铁的物质的量为1mol，1mol铁完全反应生成1mol铁离子失去3mol电子，需要消耗4mol硝酸．

    解答 解：A．1mol过氧化钠和1mol氧化钠中都含有2mol钠离子、1mol阴离子，所以1mol二者的混合物中含有2mol钠离子、1mol阴离子，总共含有3mol离子，阴阳离子总数为3NA，故A正确；
    B．非标准状况下，适当改变温度和压强，则NA个CO2分子所占的条件也可能为22.4L，故B错误；
    C．二氧化硅晶体为原子晶体，其晶体中不存在二氧化硅分子，故C错误；
    D．56g铁的物质的量为1mol，若1mol铁完全反应生成1mol铁离子，失去了3mol电子，同时生成1mol硝酸铁和1molNO，总共消耗了4mol硝酸，而1000mL3.5mol•L-1稀硝酸中只含有3.5mol硝酸，显然硝酸不足，转移的电子小于3mol，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量的转化关系，明确过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，D为易错点，注意反应物的过量情况．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．对于反应：3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．硫是氧化剂，KOH是还原剂
    B．反应中共转移4摩尔电子
    C．还原剂和氧化剂质量比是1：2
    D．氧化产物和还原产物的质量比是1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于酯的组成，下列叙述错误的是（　　）
    A．酯的一般通式是RCOOR′和R′可以相同，也可以不同
    B．RCOOR′和R′可以是脂肪烃基，也可以是芳香烃基
    C．在RCOOR′中，当R和R′均为-CH3时，这种酯叫甲酸甲酯
    D．碳原子数相同的饱和一元羧酸和饱和一元酯互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与科学、社会、技术和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望用于制造高能计算机芯片
    B．2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
    C．2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代，利用此类光显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子
    D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极质量一定增加
    B．常温下浓硫酸与铝不反应，所以常温下可用铝制贮罐贮运浓硫酸
    C．8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12 H2O（g）△H＜0该反应一定能自发进行
    D．提取海带中的碘元素时，为将I-完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．利用硫酸工业尾气中的二氧化硫可以制取氮肥硫酸铵．某探究小组设计实验对制得硫酸铵的品质进行鉴定．
    【查阅资料】硫酸铵化肥品质的束腰指标如表：
    指标
    项目    		优等品一等品合格品
    外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质
    氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%
    【观察外观】该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
    实验一：气体法测定含氮量．（实验装置如图1所示）
    （1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；烧杯中盛放的试剂最好是稀硫酸（填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）
    （2）甲同认为根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：A、B装置间缺一个干燥装置．针对甲同学指出的缺陷，他们改进了实验装置，重新进行实验，准确测得氢气的质量．
    实验二：甲醛法测定含氮量．
    已知：①甲醛结构简式为HCHO，在空气中易被氧化成甲酸，甲酸酸性比乙醛强．
    ②甲醛法的反应原理为：4NH4++6HCHO→4H++6H2O+（CH2）6N4生成的酸再用NaOH标准溶液滴定，从而测定氮的含量．
    （1）实验步骤：称取固体（NH4）2SO4样品0.600g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液，用②（填图2中仪器编号）滴定管准确取出20.00mL的溶液与锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1～2滴指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.1000mol•L-1 NaOH标准溶液滴定，读数如表：
    滴定次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL
    11.2018.91
    20.0018.60
    31.1018.79
    （2）探究结论，该化肥是（填“是”或“不是”）一等品．
    （3）若滴定前待测也加甲醛后露置空气时间过长，则所测定的含氮量比实际值偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    实验三：测定碳酸氢铵中的含氮量
    碳酸氢铵也是常用的氮肥，如果测定其含氮量，应选择的方法是气体法（填“气体法”或“甲醛法”），不选择另一种方法的理由是甲醛法用氢氧化钠标准溶液滴定时，溶液中HCO3-中的H+也会和氢氧化钠中和．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铝、铁及其化合物在工业生产中有着重要的应用．
    （1）0.1mol•L-1的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）某新型离子交换剂的组成为MgaAlb（OH）cCld•xH2O，其中a，b，c，d的定量关系式为2a+2b=c+2d-b．
    （3）将Fe3O4投入滴有淀粉度液的HI溶液中，溶液变蓝色，反应的离子方程式为Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O．
    （4）在NaOH浓溶液中用电化学方法来制备Na2FeO4的原理如图1所示，则阳极的电极反应式为Fe-6e-+OH-=FeO42-+4H2O，阴极上观察到的现象是有无色气体生成．
    （5）图2是绿矾（FeSO4•7H2O）受热分解所得固体产物的质量随温度变化的曲线，A处所得物质的化学式为FeSO4，A到B过程中发生反应的化学方程式为2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．锂离子电池种类很多，其中有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中而形成的，电池总反应方程式为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述中错误的是（　　）
    A．电解质溶液中混入水，会影响电池反应
    B．反应中，SOCl2既是溶剂，又是氧化剂
    C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2） 被还原为Li2SO3
    D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫物质的量之比为4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．12.4 g白磷中含有共价键数为0.4 NA
    B．3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时，则有0.3 NA电子发生转移
    C．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1 NA
    D．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA

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