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    写出下列反应的化学方程式或离子方程式．
    （1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式
     

    （2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式
     

    （3）硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式
     

    （4）碳和浓硫酸反应的化学方程式
     
    ．
    考点：化学方程式的书写,离子方程式的书写
    专题：离子反应专题,元素及其化合物
    分析：（1）漂白粉的有些成分是次氯酸钙，与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙和次氯酸；
    （2）氯气足量，所以溴离子、二价铁离子都被氧化；
    （3）二氧化硫与氧气在接触室内发生氧化还原反应生成三氧化硫；
    （4）浓硫酸具有强的氧化性，与碳发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水．
    解答： 解：（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca（HCO3）2，
    故答案为；Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca（HCO3）2；
    （2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，
    故答案为：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2；
    （3）硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式：2SO2+O2
      催化剂  
    .
    高温高压
    2SO3，
    故答案为：2SO2+O2
      催化剂  
    .
    高温高压
    2SO3；
    （4）碳和浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    2SO2↑+CO2↑+2H2O，
    故答案为：C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    点评：本题考查了化学方程式和离子方程式的书写，题目难度不大，明确化学反应的实质是解题的关键，注意反应物的用量多化学反应的影响，（1）为易错项．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是（　　）
    A、Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极
    B、HBr的沸点比HCl高，那么HCl的沸点比HF高
    C、硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中
    D、反应NaCl（饱和）+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl能在水溶液中进行，是因为溶解度NaHCO3比较小，那么KCl（饱和）+CO2+H2O+NH3═KHCO3↓+NH4Cl也能在水溶液中进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一只小烧杯里，加入20g Ba（OH）2?8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4+Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
    （1）实验中玻璃棒的作用是
     

    （2）写出有关反应的化学方程式：
     
     该反应属
     
    反应（填基本反应类型）．
    （3）实验中观察到的现象有
     
    、
     
    且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是
     
    ．
    （4）通过
     
    现象，说明该反应为
     
    热反应，这是由于反应物的总能量
     
    生成物的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是
     
    （用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的
     
    ．
    a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为
     
    ．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因（用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．

    若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于
     
    处．
    若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序为
     
    ．
    Ⅱ．现欲用98%的浓硫酸（ 密度为1.84g?cm-3）配制成浓度为2mol?L-1的稀硫酸100mL．
    （1）所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）所取浓硫酸的体积为
     
    mL．
    （3）下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
     

    A．取浓硫酸时俯视
    B．将浓硫酸倒出后，洗涤量筒和玻璃棒，并将洗涤液倒入烧杯中
    C．在烧杯中稀释浓硫酸后，未冷却立即转移
    D．定容时俯视
    E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
    ①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得
    2Cu2++2Cl+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
    2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
    ②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子

    请回答下列问题：
    （1）基态Cu原子的核外电子排布式为
     
    ，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）SO2分子的空间构型为
     
    ，与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为
     
    ．
    （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
     
    ，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是
     
    ．
    （4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有
     
    ．（填字母）
    A．配位键     B．极性键     C．离子键    D．非极性键
    （5）CuCl的晶胞结构如下，其中Cl原子的配位数为
     
    ．

    （6）若晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞内最远的两个Cu原子之间的距离是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．
    已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol．试根据表中所列键能数据估算a的数值：
     
    ．
    化学键 H-H N-H N≡N
    键能（kJ/mol） 436 391 945

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是
     
    ．
    （2）若向100mL 0.1mol?L-1硫酸铝溶液中加入0.5mol?L-1的NaOH溶液，反应后得到1.17g沉淀，则加入的NaOH溶液体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据图示判断下列叙述符合事实的是（　　）
    A、按图①连接并放置片刻后，Fe片会“镀”上一层铜网
    B、按图②连接好导线后（Zn片与Cu片相接触），灵敏电流表会发生明显偏转
    C、按图③连接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液变为红色
    D、按图④连接并放置片刻，在Sn片附近加一滴酚酞试液，溶液变红色

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