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2.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯.有关物质的沸点、熔点如表:
 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯
沸点/℃13814413980
熔点/℃13-25-476
下列说法不正确的是(  )
A.该反应属于取代反应
B.甲苯的沸点高于144℃
C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

分析 A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得,属于取代反应;
B、甲苯的相对分子质量比二甲苯小,沸点比二甲苯低;
C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大,用蒸馏的方法分离;
D、因为对二甲苯的熔点较高,将温度冷却至-25℃~13℃,对二甲苯形成固体,从而将对二甲苯分离出来.

解答 解:A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得,属于取代反应,故A正确;
B、甲苯的相对分子质量比二甲苯小,故沸点比二甲苯低,故B错误;
C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大,可以用蒸馏的方法分离,故C正确;
D、因为对二甲苯的熔点较高,将温度冷却至-25℃~13℃,对二甲苯形成固体,从而将对二甲苯分离出来,故D正确;
故选B.

点评 本题涉及到物质的分离和提纯、有机物的反应类型、沸点高低比较,考查学生根据表格的数据分析解决问题的能力,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,会导致雾霾天气.它主要来自化石燃料的燃烧.下列说法错误的是(  )
A.开发风能等洁净能源,减少使用化石燃料
B.PM2.5表面积较大易吸附其他物质,对人体危害很大
C.雾霾严重时,中小学生应减少或停止户外活动
D.汽油标准由“国Ⅳ”提到“国 V”后,汽车不再排放氮氧化物

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13.如图为立方烷的结构简式,其二氯代物有(  )
A.2种B.3种C.4种D.5种

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10.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池.下列叙述错误的是(  )
A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+
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C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

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17.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室.下列叙述正确的是(  )
A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O-4e-=O2+4H+,负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)42-.下列说法正确的是(  )
A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
C.放电时,负极反应为:Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-
D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.高血脂严重影响人体健康,化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物,E的合成路线如图(部分反应条件和试剂略):

已知:(R1和R2代表烷基)
请回答下列问题:
(1)试剂Ⅰ的名称是甲醇,试剂Ⅱ中官能团的名称是溴原子,第②步的反应类型是取代反应.
(2)第①步反应的化学方程式是CH3CH(COOH)2+2CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH(COOCH32+2H2O.
(3)第⑥步反应的化学方程式是 $\stackrel{加热}{→}$+CO2↑.
(4)第⑦步反应中,试剂Ⅲ为单碘代烷烃,其结构简式是CH3I.
(5)C的同分异构体在酸性条件下水解,生成X、Y和CH3(CH24OH.若X含有羧基和苯环,且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰,则X和Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是(  )
A.微粒半径:Na+>Al3+>S2->Cl-B.沸点:F2<Cl2<Br2<I2
C.碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOHD.熔点:Li>Na>K>Rb

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5.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO43溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液.
(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化.室温下,初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示.
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O.
②由图可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡转化率增大(填“增大“减小”或“不变”).根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为1.0×1014
③升高温度,溶液中CrO42-的平衡转化率减小,则该反应的△H小于0(填“大于”“小于”或“等于”).
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点.当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol•L-1)时,溶液中c(Ag+)为2.0×10-5mol•L-1,此时溶液中c(CrO42-)等于5×10-3mol•L-1.(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10).
(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,反应的离子方程式为5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O.

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