Question

15．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题．

（1）反应过程中，锌棒质量减少；
（2）正极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）反应过程中，当一电极质量增加2g，另一电极减轻的质量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）2g．

Answer 1

分析 锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu²⁺+2e^-=Cu，结合电极方程式解答该题．

解答 解：（1）锌为负极，被氧化，则锌棒质量减小，故答案为：锌；
（2）铜为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案为：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）反应过程中，当一电极质量增加2g，应为正极，则转移电子的物质的量为$\frac{2}{64}×2$mol=$\frac{1}{16}$mol，负极质量减少$\frac{1}{16}×65$×$\frac{1}{2}$＞2，故答案为：大于．

点评 本题考查了原电池原理和电极反应式的书写，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理．