Question

将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0.4s 后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（　　）

A．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A 的转化率增大，平衡常数增大

B．当c（A）：c（B）：c （C）=2：1：2时，该反应即达到平衡状态

C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

D．4s内，υ（B）=0.075mol/（L?s）

Answer 1

分析：A．缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡常数随温度变化；
B．反应是否达到平衡状态，取决于正反应速率的关系，与平衡时的各物质的浓度无关；
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动；
D．根据反应速率之比等于化学计量数之比计算．

解答：解：A．缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡常数随温度变化，不随浓度变化，所以平衡常数不变，故A错误；
B．平衡时各物质的浓度关系取决于起始配比数以及反应的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故B错误；
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的物质的量浓度减小，故C错误；
D．v（C）=

0.6mol/L

4s

=0.15mol/（L?s），反应速率之比等于化学计量数之比，则v（B）=0.075mol/（L?s），故D正确；
故选：D．

点评：本题考查化学平衡的移动，题目难度不大，注意外界条件对化学平衡的影响．