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    16．下列  ①0.5mol CH4；  ②标况下11.2LH2；  ③4℃时的9mL水；  ④0.2molNa3PO4所含原子数目按由大到小顺序排列的是（　　）
    A．①④②③B．④③②①C．②③④①D．①④③②

    分析 根据各物质的物质的量以及分子中含有的原子个数来解答．

    解答 解：①0.5molCH4含有的物质的量为0.5mol×5=2.5mol；
    ②标准状况下11.2LH2的物质的量为0.5mol，则所含原子的物质的量为1mol；
    ③4℃9mL水的质量为9g，物质的量为$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，则所含原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，
    ④0.2mol H3PO4含有的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；
    所以所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①④③②，
    故选：D．

    点评 本题主要考查了物质的量的计算，要注意公式的应用范围以及不同离子间的计算方法．

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    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素．
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    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称：冷凝管．
    ②C中产生液体的颜色为深红棕色．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液．

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    4．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
    （1）制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）．
    ．当悬浮物较多时，停止制备．

    ①发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解），液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
    a．常压加热烘干        b．高压加热烘干       c．真空40℃以下烘干
    ③尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
    （2）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．
    [Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]．

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    11．实验室用浓盐酸制备Cl2时，制备的Cl2中往往含有HCl气体，下列说法正确的为（　　）
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    B．可以用湿润的有色布条检验Cl2中的HCl
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