下列物质中.①NaCl,②NaOH,③NH3·H2O,④CH3COOH溶液,⑤BaSO4,⑥H2O,⑦HCl;⑧H2SO4 ⑨CO2,⑩酒精溶液⑴是弱电解质的有 .是非电解质的有 .⑵pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后.pH大的是 .⑶有pH均为2的④.⑦.⑧三种物质的溶液.物质的量浓度大到小的顺序为 .若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液.所需酸溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(14分)下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH₃·H₂O；④CH₃COOH溶液；⑤BaSO₄；⑥H₂O；⑦HCl;⑧H₂SO₄⑨CO₂；⑩酒精溶液（均填写编号回答）
⑴是弱电解质的有          ，是非电解质的有        。
⑵pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是     。
⑶有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为     ，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是            。
(4)某温度时，0.01 mol?L^-1的醋酸溶液电离平衡常数为1. 0×10 ^-⁸，醋酸的电离平衡常数表达式为             ，达平衡时，溶液中氢离子浓度是              ，当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数    发生变化（填是、否）。
（5）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入了水与NaOH溶液的体积比为        。

⑴③⑥，⑨；⑵③；⑶ ④⑦⑧，a﹤b=c。
(4) K=

，4.18×10 ^-⁴ mol?L^-1 ，否。（5）11:1

（1）弱电解质包括：弱酸、弱碱、水、极个别的盐；④CH₃COOH溶液是混合物，故不属于弱电解质；
（2）NaOH是强碱，完全电离，NH₃·H₂O是弱碱，部分电离，且存在NH₃·H₂O的电离平衡；加水稀释相同倍数后，NH₃·H₂O的电离平衡正向移动，故[OH^-]：NH₃·H₂O＞NaOH，所以，pH大的是③NH₃·H₂O；
（3）④CH₃COOH是弱酸 ⑦HCl是一元强酸 ⑧H₂SO₄是二元强酸，三者PH相等，即自由移动的H⁺浓度相等，则物质的量浓度大到小的顺序为：CH₃COOH(c＞0.01mol^.L^-1)＞HCl（c=0.01mol^.L^-1）＞H₂SO₄(c=0.005mol^.L^-1)；
对HCl、H₂SO₄，均是：H⁺ + OH^- = H₂O
1                                              1
则中和含等物质的量NaOH的溶液时，[H⁺]_HClb=[H⁺]_H2SO4c,因为[H⁺]_HCl=[H⁺]_H2SO4，所以b=c,
CH₃COOH +NaOH= CH₃COONa+H₂O ,则c(CH₃COOH)a =等物质的量NaOH，而c(CH₃COOH) ＞[H⁺]_HCl=[H⁺]_H2SO4，所以a＜b=c；
（4）    CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺
C₀     0.01        0     0
△C      x           x     x
C(平衡) 0.01-x         x     x
则：x²/( 0.01-x)= 1.0×10 ^-⁸，得：[H⁺]=" x" =4.18×10 ^-⁴ mol?L^-1
平衡常数仅受温度影响，故加入一定量的盐酸时，电离常数不发生变化；
（5）PH由1变到2，即H⁺浓度由0.1mol?L^-1变到0.01mol?L^-1，
第一份加水：0.01mol?L^-1=[0.1×V(HCl)]/[ V(HCl)+V(H₂O)]，得：V(H₂O)=9V(HCl)，
第二份加碱：0.01mol?L^-1=[0.1×V(HCl)- 0.1×V(NaOH)]/[ V(HCl)+V(NaOH)]，得：V(NaOH)=9/(11V),
所以：V(H₂O)：V(NaOH)= 11:1

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（14分）氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HF

H^＋＋F^－。25℃下，向20mL0.2mol?L^-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L^-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

已知：电离度（

）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力，

。
请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[

(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[K_a(HF)] 增大的是_______。
a．升高温度 b．向溶液中滴入2滴浓盐酸 c．加入少量NaF固体 d．加水稀释
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数K_a(HF)为：__ （保留两位有效数字），电离度

约为___ _%。
（3）已知在此温度下：
H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1) △H＝－a kJ?mol^-1；
HF(aq)

H^＋(aq)＋F^－(aq)   △H＝＋b kJ?mol^-1
则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________  ；在忽略F^－水解的情况下，反应达到B点时，滴加过程中所释放的热量为________kJ（用只含a、b的式子表示）。
（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。
a．在A处溶液中：c(F^—)+c(HF)="0.2" mol?L^-1
b．在B处溶液中：c(H⁺)+c(HF)= c(OH^—)
c．在B处溶液中：c(Na⁺)＞c(F^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
d．在A和B处溶液中都符合：

= K_a(HF)

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下列电离方程式正确的是

A．H₂S2H^＋ + S²^－	B．HClO = H^＋ +ClO^－
C．CH₃COONH₄NH₄⁺ +CH₃COO^－	D．HCO₃^—+H₂O H₃O⁺+CO₃^2-

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A．NaF

B．NH₄Cl

C．HClO

D．HNO₃

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	镁的质量	酸量	开始的反应速率	产生H₂总量
Ⅰ	0.24g	HCl： 0.2 mol/L 100mL	ν₁	n₁
Ⅱ	0.24g	CH₃COOH：0.2 mol/L 100mL	ν₂	n₂

（1）试比较有关量的大小：ν₁ ν₂、n₁ n₂（填“﹥”“＝”“﹤”）
（2）现欲改变条件，使实验Ⅰ中ν₁降低，但不改变n₁的值，试写出两种可行的方法：
① ②

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